2021-2022学年河北省保定市唐县一中高三（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题（本题共9小题，3分/题，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．化学与生活关系密切。下列说法正确的是（　　）

  A．为实现“碳中和、碳达峰”目标，应禁止使用含碳燃料

  B．打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁

  C．大规模开采可燃冰作为新能源，有利于促进碳中和

  D．垃圾分类利国利民，食品包装塑料袋属于可回收垃圾
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 2．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y形成的化合物的水溶液呈碱性，M的最外层电子数目和最内层相等，Z与Q同主族，Q的最高正化合价和最低负化合价的代数和是6，下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＜M＜Q

  B．Z的最高正化合价是+7

  C．第5周期与M同主族的元素的最高价氧化物的水化物是强碱

  D．X、Y和Q三种元素形成的化合物中不可能含有离子键
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 3．仅用如表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	仪器和用品
  A	从碘水中提取碘	分液漏斗、酒精
  B	检验溶液中是否含有SO42-	试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、HCl
  C	配制100mLpH=2的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸
  D	验证SO2既有氧化性，又有还原性	试管、胶头滴管、氯水、品红

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 4．已知室温下，将 CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是（　　）

  A．△H1＞0	B．△H2＞△H3
  C．△H3＞△H1	D．△H2=△H1+△H3
  组卷：308引用：9难度：0.7

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
  ①常温下pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ②加入铝粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
  ③无色透明酸性溶液中：MnO₄^-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-
  ④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

  A．①②

  B．①③④

  C．①

  D．②③
  组卷：109引用：4难度：0.7

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• 6．研究发现铜锈的组成非常复杂，主要成分有Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₂（OH）₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，在文物保护中，无害锈一般不用除去，两种锈的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．铜锈形成过程中可能发生了析氢腐蚀

  B．铜锈形成过程中正极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+

  C．将青铜器与低压电源正极相连后青铜器可受到保护

  D．文物修复过程中可用稀盐酸酸浸法除去有害锈Cu2（OH）3Cl
  组卷：110引用：3难度：0.7

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三、非选择题（本题共5小题，共57分。）

• 17．从砷盐净化渣（主要成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义，其工艺流程如图所示。回答下列问题：
  
  （1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是

   

  。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH的变化关系如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=

   

  。
  
  （2）“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为

   

  。“浸渣”的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂（AsO₄）₄•2H₂O，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）“碱浸”时，除回收得到Cu（OH）₂外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为

   

  。
  组卷：5引用：3难度：0.5

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• 18．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
  实验Ⅰ：
  制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
  已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl.
  （1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要

   

  （填仪器名称）；
  （2）装置C的作用是

   

  ；
  （3）装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的反应方程式为

   

  ．
  （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是

   

  ；
  （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体．请补充完整操作iii.
  i.55℃蒸发结晶；   ii.趁热过滤；  iii.

   

  ；  iv.低于60℃干燥，得到成品．
  实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
  （6）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是

   

  ；
  a.B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
  b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
  c.B中的硫酸钠进入到D装置内
  （7）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
  准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．
  取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
  ①确认滴定终点的现象是

   

  ；
  ②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为

   

  （用含c、V的代数式表示）．
  组卷：72引用：15难度：0.5

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