鲁科版（2019）必修第二册《2.3.2 化学反应的限度》2020年同步练习卷（1）

• 1．可逆反应达化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）

  A．正反应速率等于逆反应速率

  B．不再继续反应

  C．混合物的各成分的百分含量不变

  D．同时存在反应物和生成物
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 2．可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡的标志是（　　）
  ①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃
  ②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
  ③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变．

  A．①②

  B．①③

  C．只有③

  D．只有①
  组卷：71引用：30难度：0.7

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• 3．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（　　）

  A．c（B）减少

  B．n（B）减少

  C．c（B）增加

  D．c（B）增加
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 4．一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随反应时间t的变化如图所示．下列判断不正确的是（　　）

  A．t1时刻，v（正）＞v（逆）

  B．t2时刻，v（正）=v（逆）

  C．t2时刻，反应达到最大限度

  D．t3时刻，反应停止
  组卷：38引用：7难度：0.7

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• 5．右图是可逆反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）

  A．t1时，v正＞v逆

  B．t2时，反应到达限度

  C．t2-t3，反应停止

  D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
  组卷：46引用：3难度：0.9

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• 15．一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示。
  （1）表示NO₂浓度变化的曲线是

   

  （填“x”或“y”），写出相应的化学方程式：

   

  。
  （2）从反应开始至达到平衡的过程中，用N₂O₄表示的反应速率v（N₂O₄）=

   

  。a、b两点对应状态中，x代表的物质的反应速率相对大小为v_（a）

   

  v_（b）。
  （3）若平衡后改变温度，容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向生成

   

  （填“NO₂”或“N₂O₄”）的方向进行。
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 16．某温度时，向某VL的密闭容器中充入3mol H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
  （1）V=

   

  L。
  （2）该反应达到最大限度的时间是

   

  s,该段时间内的平均反应速率v（HI）=

   

  mol•L^-1•s^-1。
  （3）当反应达到平衡状态时，n（HI）=

   

  。
  （4）判断反应达平衡的依据是

   

  （填序号）。
  ①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
  ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
  ③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化
  ④该条件下正、逆反应速率都为零
  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
  ⑥气体的颜色不再发生变化
  组卷：9引用：2难度：0.7

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