2020-2021学年广东实验中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）

  A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2

  B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

  C．非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气

  D．碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
  组卷：79引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

  A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑

  B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

  D．钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列能在溶液中大量共存的离子组是（　　）

  A．Na+、H+、ClO-、Fe2+	B．K+、NH4+、NO3-、OH-
  C．K+、HCO3-、SO42-、OH-	D．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．一定条件下，卤素互化物碘化砹（AtI）与Zn、NH₃发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂
  AtI+2NH₃（l）═NH₄I+AtNH₂．下列叙述正确的是（　　）

  A．上述两个反应均是氧化还原反应

  B．上述两个反应均是非氧化还原反应

  C．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

  D．AtI与Zn反应，AtI是还原剂
  组卷：55引用：3难度：0.8

  解析

• 5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH₄⁺完全转化为N₂，该反应可表示为2NH₄⁺+3ClO^-═N₂↑+3Cl^-+2H⁺+3H₂O。下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

  B．反应过程中NH4+得电子，ClO-失电子

  C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

  D．由此反应可知，ClO-的氧化性强于N2
  组卷：59引用：2难度：0.8

  解析

• 6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键的数目为NA

  B．32g氧气所含原子数目为NA

  C．足量的钠与1molO2加热反应，转移的电子数为4NA

  D．17g氨气所含电子数目为10NA
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列有关0.2mol•L^-1BaCl₂溶液的说法不正确的是（　　）

  A．100mL该溶液与200mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液恰好完全反应

  B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol•L-1KCl溶液中相同

  C．配制100mL该溶液一定需要用到100mL容量瓶和胶头滴管

  D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．铁红（Fe₂O₃）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：
  （1）工业常将硫铁矿烧渣经过

   

  后再进行“酸浸”。
  （2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是

   

  。
  （3）“沉淀”完全后，

   

  （填操作）一段时间，这样做方便过滤，减少杂质。
  （4）“过滤2”所得滤渣若未洗涤充分，干燥后的主要成分为FeOOH和FeCO₃，还有少量杂质是

   

  （填化学式）。
  （5）写出FeCO₃焙烧生成铁红的化学方程式：

   

  。
  研究小组采用如图装置制取FeCO₃（C后及夹持装置略）。操作的关键是向Na₂CO₃溶液（pH=12.1）通入一段时间CO₂至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀。
  （6）B中所用试剂为

   

  。
  A．浓硫酸
  B．饱和碳酸钠
  C．饱和碳酸氢钠
  D．饱和食盐水
  （7）先向1mol/LNa₂CO₃溶液中通入CO₂的目的是

   

  。
  （8）a克粗品FeCO₃（杂质不含铁元素）在空气中焙烧后剩余固体质量为b克，假设FeCO₃全部生成三氧化二铁，则粗品FeCO₃中FeCO₃的纯度为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 22．实验室用酸性蚀刻废液（含Cu²⁺、H⁺、CuCl₄、Cl等）和碱性蚀刻废液[

  NH

  +

  4

  、Cu（NH₃）₄²⁺、NH₃•H₂O等]制备CuI（白色固体，难溶于水）的实验流程如图：2+
  （1）步骤Ⅰ中发生了多个反应，其Cu（NH₃）₄²⁺与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为

   

  。
  （2）步骤Ⅳ需控制pH为1～2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是

   

  。
  （3）步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、

   

  。步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。
  
  （4）装置c中搅拌的目的是：①加快反应速率，②

   

  。
  （5）实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是

   

  ，然后再用无水乙醇洗涤。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析