2022-2023学年广东省广州市华南师大附中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/11/29 7:0:2
一、单项选择题：本大题共16小题，共44分；1-10题每小题3分，11-16题每小题3分。
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1．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
组卷：86引用：11难度：0.8 -
2．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
组卷：42引用：2难度：0.8 -
3．已知在25℃和35℃时，水的离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14、K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.8 -
4．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）
组卷：54引用：3难度：0.6 -
5．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，c（Ag+）保持不变的是（ ）
组卷：49引用：2难度：0.7 -
6．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起的变化是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
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19．结合所学知识，按要求回答问题。
（1）按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2，写出正极反应式。
②将2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为，电池负极的电极反应式为。
（2）如图是以石墨为电极，电解MgCl2溶液的装置
①电解时，A电极发生的电极反应为。
②检验b管中气体的方法是。
（3）某同学设计了如图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题：
①甲装置中通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），氧气发生的电极反应式。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有。乙装置中反应一段时间后，CuSO4溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③已知NA为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为g。组卷：120引用：2难度：0.4 -
20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
请回答下列问题：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
（1）试比较K1、K2的大小，K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b.3v正（N2）=v逆（H2）
c.v正（NH3）=v逆（NH3）
d.混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，则该反应的v正（N2）v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）如图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图。
①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是。
②比较b点和a点：平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度c（a）c（b）。
③计算b点的平衡常数Kp=。组卷：42引用：2难度：0.7
