鲁科版（2019）选择性必修1《第2单元 化学反应的方向、限度与速率》2020年单元测试卷（3）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（　　）

  A．△H＜0，△S＜0

  B．△H＞0，△S＜0

  C．△H＜0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＞0
  组卷：552引用：15难度：0.9

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• 2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-373.2kJ•mol^-1．如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）

  A．降低温度	B．向密闭容器中通入氩气
  C．加催化剂	D．增大反应物中NO的浓度
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 3．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-⇌I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列说法正确的是（　　）

  A．反应I2（aq）+I-⇌I3-（aq）的△H＞0

  B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

  C．该反应的平衡常数表达式是K= c （ I 2 ） • c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
  组卷：31引用：9难度：0.7

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• 4．向酸性硫酸铬溶液中加入适量氢氧化钠溶液使其pH变为4.6时，溶液中有蓝灰色沉淀出现，此时溶液中存在如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-⇌Cr（OH）₃（蓝灰色）⇌H⁺+CrO₂^-（绿色）+H₂O．将上述混合溶液分为两份，其中一份加入少量氢氧化钠溶液，另一份加入少量稀硫酸，则此两份混合液的颜色分别为（　　）

  A．紫色、绿色	B．蓝灰色、绿色
  C．蓝色、紫色	D．绿色、紫色
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 5．反应 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）

  A．升高温度	B．恒温、恒容充入氧气
  C．恒温恒容充入SO3	D．加入催化剂V2O5
  组卷：50引用：10难度：0.7

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• 6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）+2NO（g）⇌CO₂（g）+N₂（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＞0

  B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C．在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有v正＜v逆

  D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
  组卷：169引用：21难度：0.7

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三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

• 19．CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
  （1）该反应的平衡常数表达式为：

   

  ．
  （2）图1是CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
  ①该反应的焓变△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0．
  ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）K₂．在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H₂，经测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则该反应的平衡常数为

   

  ．
  ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是

   

  （填字母）．
  a.升高温度    b.将CH₃OH（g）从体系中分离    c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大
  （3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是

   

  ℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为

   

  ．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为

   

  ．
  组卷：20引用：3难度：0.3

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• 20．面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．
  （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ•mol^-1
  写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：

   

  ．
  （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．
  ①p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数

   

  ．
  （3）已知在T℃时，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始（CO）=1mol•L^-1，c_始（H₂O）=1mol•L^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应

   

  （填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是

   

  ，此时刻v正

  v_逆（填“＞”或“＜”）．
  组卷：71引用：5难度：0.1

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