2019-2020学年江苏省南京市高二（上）周练化学试卷（6）

一、不定项选择题（每小题5分，错选得0分，少选得3分，共50分）

• 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

  B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

  C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

  D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
  组卷：764引用：16难度：0.8

  解析

• 2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（　　）

  A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z

  B．简单离子的半径：Z＞Y＞X＞W

  C．X与其他三种元素均能形成离子化合物

  D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列表述正确的是（　　）

  A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应

  B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

  C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

  D．用水可鉴别乙醇、苯、四氯化碳
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

  A．H2SO4溶液与Ba（OH）2反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

  B．将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O

  C．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO

  D．铜与浓硝酸的反应：：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

二、填空题（共50分）

• 13．Ⅰ．MgH₂拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：
  （1）请写出MgH₂的电子式：

   

  。
  （2）MgH₂能与H₂O反应生成白色沉淀Mg（OH）₂和H₂，NH₃与H₂O类似，MgH₂与NH₃反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  Ⅱ．（3）尿素（H₂NCONH₂）水解生成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵，简称甲胺），甲胺不稳定，迅速分解生成两种气态化合物，溶于水后，一个呈酸性，一个呈碱性，请写出甲胺受热分解的化学方程式：

   

  。
  （4）甲胺在不同条件下分解的能量变化如图所示，N过程与M过程相比，N过程活化能大大降低的原因可能是

   

  ；△H=

   

  kJ•mol^-1。
  
  Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合，直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，工作原理如图。
  
  （5）MnO₂电极为极

   

  （填“正”或“负”），写出Ni电极的电极反应式：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 14．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
  （1）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
  ①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。
  ②滴定：取0.00950mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，反应的离子方程式为：
  Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。
  加入

   

  作为指示剂，进行滴定。
  a.若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

   

  （填“无影响”、“偏高”、“偏低”，下同）
  b.若在滴定过程中不慎将数滴硫代硫酸钠样品溶液滴在锥形瓶外，则会使测定的结果

   

  。
  c.若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

   

  。
  d.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

   

  。滴定终点的现象为

   

  。
  （2）数据分析 平行滴定3次，记录数据如表：

  滴定次数	硫代硫酸钠样品溶液的体积
  	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
  1	0.02	24.83
  2	0.07	24.86
  3	0.20	26.21

  则样品纯度为

   

  。计算过程：

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析