苏教版高二（下）高考题同步试卷：2.2 元素性质的递变规律（01）

一、选择题（共14小题）

• 1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

  A．元素丙的单质可用于冶炼金属

  B．甲与丁形成的分子中有非极性分子

  C．简单离子半径：丁＞乙＞丙

  D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
  组卷：645引用：18难度：0.9

  解析

• 2．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　）
  

  		X
  Y	Z	W
  	T

  A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

  B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

  C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

  D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
  组卷：3240引用：46难度：0.5

  解析

• 3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
  

  A．丙与戊的原子序数相差28

  B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

  C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

  D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
  组卷：1954引用：23难度：0.7

  解析

• 4．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

  A．热稳定性：HCl＞HI	B．原子半径：Na＞Mg
  C．酸性：H2SO3＞H2SO4	D．结合质子能力：S2-＞Cl-
  组卷：1779引用：33难度：0.9

  解析

• 5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径Z＜M

  B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

  C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

  D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
  组卷：526引用：76难度：0.9

  解析

• 6．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

  A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

  B．单质沸点：X＞Y＞Z

  C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序数：X＞Y＞Z
  组卷：1869引用：68难度：0.7

  解析

• 7．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

  A．XYZ

  B．X2YZ

  C．X2YZ2

  D．X2YZ3
  组卷：272引用：16难度：0.7

  解析

• 8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

  A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

  B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

  C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

  D． 35 17 C l 与 37 17 C l 得电子能力相同
  组卷：652引用：55难度：0.9

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三、解答题（共10小题）

• 25．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
  （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是

   

  
  a.原子半径和离子半径均减小；             b.金属性减弱，非金属性增强；
  c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；  d.单质的熔点降低．
  （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

   

  ，氧化性最弱的简单阳离子是

   

  
  （3）已知：
  

  化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
  类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
  熔点/℃	2800	2050	714	191

  工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是

   

  
  制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是

   

  
  （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
   Si（粗）

  C

  l

  2

  460

  ℃

  SiCl₄

  蒸馏

  SiCl₄（纯）

  H

  2

  1100

  ℃

  Si（纯）
   写出SiCl₄的电子式：

   

  ．在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

   

  
  （5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是

   

  
  a.NH₃   b.HI   c.SO₂   d.CO₂
  （6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：

   

  ．
  组卷：1860引用：29难度：0.5

  解析

• 26．卤族元素包括F、Cl、Br等．
  （1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

   

  ．
  
  （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

   

  ，该功能陶瓷的化学式为

   

  ．
  
  （3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为

   

  和

   

  ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

   

  种．
  （4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是

   

  ．
  组卷：434引用：14难度：0.5

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