2022-2023学年山西省太原五中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．自来水厂用明矾净水，漂白粉也能代替明矾净水

  B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能

  C．“掬水月在手，弄花香满衣”中隐含有化学变化

  D．铁放置在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 2．在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns¹的元素共有（　　）

  A．4种

  B．5种

  C．6种

  D．7种
  组卷：36引用：5难度：0.7

  解析

• 3．反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．保持容器体积不变，适当升高温度

  B．保持容器体积不变，同时充入等量的H2O（g）和H2（g）

  C．保持容器体积不变，移走少量Fe3O4（s）

  D．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
  组卷：92引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．某激发态碳原子的电子排布图：

  B．在元素周期表中，非金属元素都在p区

  C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

  D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱
  组卷：37引用：5难度：0.7

  解析

• 5．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（　　）

  A．已知3H2（g）+N2⇌2NH3（g） ΔH＜0，则其逆反应的ΔH一定大于0

  B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

  C．常温常压下，1molS（s）完全燃烧比1molS（g）完全燃烧时的焓变大

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol-1，则H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（1）ΔH=-285.8kJ•mol-1
  组卷：36引用：5难度：0.6

  解析

• 6．在元素周期表中，R元素的方格中注明“3d⁵4s²”，下列推断错误的是（　　）

  A．R元素位于ds区

  B．R的基态原子核外电子排布式可简写为[Ar]3d54s2

  C．R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态

  D．R元素的最高化合价为+7价
  组卷：60引用：6难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

• 19．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚，反应为3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH。请回答下列问题：
  （1）煤是一种

   

  （填“可”或“不可”）再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：

   

  （填两条即可）。
  （2）某些共价键的键能如下表：
  

  化学键	C-O	C-H	H-H	C=O	C≡O
  E/（kJ/mol）	358	413	436	799	1072

  该反应的ΔH=

   

  。
  （3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入3molCO（g）和3molH₂（g），在t℃下发生反应，实验测得CH₃OCH₃（g）的物质的量（n）随时间变化的曲线如图1所示。
  ①0～3min内，反应速率v（CO）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。达到平衡时，压强为0.8MPa,K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则该温度下的平衡常数K_p为

   

  （MPa）^-4。
  ②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）
  A．单位时间内断裂3molH-H的同时断裂6molC-H
  B．c（CO）=c（H₂）
  C．3v_正（CO）=v_逆（CO₂）
  D．混合气体的密度不再变化
  （4）恒压条件下，H₂的平衡转化率与起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是

   

  。测得B点CO的转化率为30%，则x₁=

   

  。
  组卷：15引用：4难度：0.5

  解析

• 20．从废旧锂离子电池【含LiCoO₂、C₆Li（Li嵌入石墨层间）、铝箔、LiPF₆电解质和有机溶剂及少量的Cu、Fe、Ni、Zn】中回收钴和锂并制备Co₃O₄和Li₂CO₃的一种工艺流程如图：
  已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
  

  金属离子	Fe3+	Co2+	Cu2+	Ni2+	Zn2+
  开始沉淀的pH	1.9	7.6	4.2	6.7
  完全沉淀的pH	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5（pH=10.5时开始溶解）

  回答下列问题：
  （1）“真空热解”的温度一般选择600℃，没有选择更高温度的主要原因是

   

  。
  （2）“还原酸浸”中LiCoO₂发生反应的化学方程式为

   

  ；该工艺中只用盐酸也可将LiCoO₂还原，该反应的离子方程式为

   

  ；试分析选择硫酸、H₂O₂溶液作浸取剂的优点：

   

  （答一点）。
  （3）“净化1”时调整溶液的pH为6.7，此时得到的沉淀有

   

  （填化学式）。
  （4）Co₂（OH）₂CO₃在空气中加热可制得Co₃O₄，该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）“净化2”时，应将溶液的pH调整为

   

  ～

   

  。
  （6）溶液中c（Li⁺）=1mol⋅L^-1，为使“沉锂”后溶液中c（Li⁺）≤0.02mol⋅L^-1，则5L溶液中至少要加Na₂CO₃固体

   

  g。【假设溶液体积不变，K_sp（Li₂CO₃）=8×10^-4】
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析