2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（12）

一、选择题（每题4分，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物

  B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色

  C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在

  D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
  组卷：29引用：1难度：0.9

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• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

  C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

  D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
  组卷：27引用：8难度：0.9

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• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

  B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

  C．1L 2mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

  D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质
  组卷：279引用：2难度：0.7

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• 4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

  A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

  B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O

  C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
  组卷：533引用：15难度：0.7

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• 5．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）

  A．将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃

  B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

  C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

  D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO） 2 悬浊液中通入少量的CO2
  组卷：20引用：4难度：0.7

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• 6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）

  A．钠熔化成小球

  B．钠块沉在乙醇液面的下面

  C．钠块在乙醇的液面上游动

  D．钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生
  组卷：620引用：3难度：0.9

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二、非选择题

• 17．乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO₂和H₂O．
  （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）

   

  
  ①能和乙二醇发生酯化反应         
  ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
  ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
  （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
  （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO₂，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
  
  （Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：

   

  
  （Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是

   

  E，理由为：

   

  
  （Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：

   

  ．
  （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH₃、CO、CO₂和H₂O，110℃时将该混合气体先通过Na₂O₂，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na₂O₂分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na₂O₂不反应），则A、B、C、D的大小关系为：

   

  ．
  组卷：23引用：3难度：0.1

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• 18．某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．
  

  操作	现象
  向盛有0.2g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a
  向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

  （1）Na₂O₂与水反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应．
  Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a,加入试剂

   

  （填化学式），有气体产生．
  Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄（被还原为Mn²⁺）可以测定H₂O₂的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol•L^-1KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO₄溶液．
  ①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是

   

  ．
  ②溶液a中c（H₂O₂）=

   

  mol•L^-1．
  ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是

   

  ．
  （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
  Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
  Ⅱ．向1mol•L^-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是

   

  ．
  组卷：81引用：2难度：0.5

  解析