人教版（2019）选择性必修1《1.2 反应热的计算》2020年同步练习卷（4）
发布：2024/12/18 6:30:2
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1．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ•mol-1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）组卷：261引用：15难度：0.9 -
2．下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
组卷：29引用：4难度：0.9 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：77引用：7难度：0.5 -
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H612
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．组卷：809引用：181难度：0.7 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：20引用：2难度：0.8 -
6．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）
组卷：106引用：3难度：0.7 -
7．已知：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H1=-905.5kJ•molˉ1
②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H2
一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：
③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H3=-1625.5 kJ•molˉ1下列说法正确的是（ ）组卷：143引用：5难度：0.7
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22．发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
（1）肼（N2H4）中氮元素化合价为，氮气的电子式为。
（2）肼和二氧化氮反应的化学方程式为。
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol O-H（g）键，1mol O=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2mol H2O（g）所释放的热量为kJ
（4）已知N2H4（g）-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，若负极产生了一种无毒气体N2，则负极的电极反应式为；若导线中转移电子2mol,则标况下正极消耗的O2为L。组卷：7引用：1难度：0.5 -
23．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度，②中的温度．（填“升高”或“降低”）
（2）上述反应过程中的能量变化可用图2表示的是。（填“①”或“②”）
（3）实验①中测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t2-t3反应速率逐渐减小的主要原因是．
（4）写出①中发生反应的离子方程式：．组卷：10引用：2难度：0.5
