2019-2020学年福建省泉州五中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（每题2分，共50分）

• 1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（　　）

  A．蒸馏

  B．升华

  C．干馏

  D．萃取
  组卷：2297引用：46难度：0.9

  解析

• 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

  A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  组卷：45引用：5难度：0.6

  解析

• 3．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

  A．O2

  B．Cl2

  C．CO2

  D．CH4
  组卷：182引用：32难度：0.9

  解析

• 4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V_m）有显著影响的是（　　）

  A．③④

  B．①②③

  C．①②

  D．全部
  组卷：313引用：9难度：0.8

  解析

• 5．下列关于物质分类的正确组合是（　　）
  

  	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
  A	氨气	硫酸	小苏打	氧化钙	干冰
  B	烧碱	盐酸	食盐	氧化钠	一氧化碳
  C	石灰水	冰醋酸 CH3COOH	胆矾 CuSO4•5H2O	过氧化钠	二氧化硫
  D	NH3•H2O	HNO3	碳酸钙	氧化铁	SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：97引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质

  B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质

  C．石墨会导电，所以石墨是电解质

  D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质
  组卷：35引用：7难度：0.6

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．Fe（OH）3胶体不太稳定，放置片刻有沉淀产生

  B．NaCl溶液和淀粉溶液可以通过半透膜，而Fe（OH）3胶体不可以

  C．溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小

  D．丁达尔效应是分散质粒子对光的反射产生的现象
  组卷：10引用：2难度：0.8

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• 8．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂。则下列说法正确的是（　　）

  A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-

  B．H3PO2属于三元酸

  C．NaH2PO2中P为+5价

  D．NaH2PO2属于正盐
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 9．对于

  A

  Z

  X和

  A

  +

  1

  Z

  X⁺两种粒子，下列叙述正确的是（　　）

  A．一定都由质子、中子、电子构成

  B．核电荷数，核外电子数一定相同

  C．化学性质几乎相同

  D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 10．将amolH₂、Cl₂混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（　　）

  A．a=b

  B．2a=b

  C．4a=3b

  D．2a=3b
  组卷：11引用：4难度：0.9

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二、填空题（50分）

• 30．现需配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，请按要求回答下列问题：
  （1）关于容量瓶的下列说法正确的是

   

  ．
  ①容量瓶需烘干后使用
  ②容量瓶使用前需检漏
  ③容量瓶上标有温度
  ④用容量瓶储存配制的溶液
  （2）若用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，需用托盘天平称量晶体

   

  克．若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏

   

  ．（填“大/小”）
  （3）用Na₂CO₃固体配制溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管

   

  ．
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 31．次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
  【查阅资料】
  资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
  资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制得次氯酸溶液。
  【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
  
  回答下列问题：
  （1）各装置的连接顺序为

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →E。
  （2）装置 A 中反应的离子方程式是

   

  。
  （3）装置 E中反应的化学方程式是

   

  。
  （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是

   

  。
  （5）装置C的主要作用是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析