2011-2012学年甘肃省武威六中高二（下）模块检测化学试卷（物质结构与性质）

一、选择题（每题4分只有一个正确答案共56分）

• 1．若将P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3

  p

  2

  x

  3

  p

  1

  y

  ，它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．能量最低原理	D．洪特规则
  组卷：355引用：24难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．某元素原子的电子排布图

  B．NH3电子式为

  C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

  D．钾（K）原子的原子结构示意图为
  组卷：28引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

  A．CO2和SO2	B．CH4 和NH3
  C．BeCl2 和BF3	D．C2H4 和C2H2
  组卷：44引用：6难度：0.7

  解析

• 4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

  A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

  C．Cl2+H2O=HClO+HCl

  D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
  组卷：65引用：11难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍

  B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

  C．N-O键的极性比C-O键的极性大

  D．NH4+中4个N-H键的键能不相同
  组卷：126引用：12难度：0.9

  解析

二、填空题

• 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
  

  a

  b

  c

  d

  e

  f

  g

  h

  i

  j

  （1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式

   

  ．
  （2）c、d原子半径大小c

   

  d,第一电离能大小关系是c

   

  d,电负性大小关系是c

   

  d.（以上填“＞”或“＜”）
  （3）已知NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是

   

   （填序号，见图）．
  （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
  下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol^-）：
  

  	锂	X	Y
  失去第一个电子	519	502	580
  失去第二个电子	7296	4570	1820
  失去第三个电子	11799	6920	2750
  失去第四个电子		9550	11600

  表中X、Y可能分别为以上元素中的

   

  、

   

  （填写元素符号）．
  （5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

   

  ；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为

   

  ．
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 17．X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如表，W与R是同族元素．回答下列有关问题：

  Q	I1	I2	I3	I4	I5…
  电离能 （kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353 …

  （1）W原子的价电子排布图为

   

  ．
  （2）化合物Q₂W₂的电子式

   

  ，化合物XYZ的结构式

   

  ．
  （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是

   

  （用分子式表示）．
  （4）RW₃分子中的键角为

   

  ，RW₂分子的立体构型是

   

  ．
  （5）根据等电子原理，指出与YW₂互为等电子体，且含有Z原子的微粒有

   

  、

   

  （要求写一种分子和一种离子）．
  组卷：48引用：4难度：0.5

  解析