2022-2023学年北京五十中高二（上）期中化学试卷

一、本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）

  A．酸碱指示剂

  B．广泛pH试纸

  C．精密pH试纸

  D．pH计
  组卷：39引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ•mol-1

  B．C（g）+O2（g）=CO（g）ΔH=+393.5kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）⇌H2O（g）ΔH=-241.8kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.8kJ•mol-1
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 3．25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

  B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强

  C．将a、b两溶液加热至30℃， c （ C l - ） c （ C H 3 CO O - ） 变小

  D．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
  组卷：59引用：5难度：0.7

  解析

• 4．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是（　　）

  A．H2O

  B．Cl2

  C．NH3•H2O

  D．NaCl
  组卷：43引用：3难度：0.9

  解析

• 5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．设计该循环是为了制取能源气体O2

  B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

  C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3＞0

  D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
  组卷：70引用：8难度：0.7

  解析

• 6．在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施（　　）

  A．延长反应时间	B．充入过量H2
  C．充入过量N2	D．升高温度
  组卷：136引用：7难度：0.7

  解析

• 7．为了配制

  NH

  +

  4

  的浓度与Cl^-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
  ①适量的HCl
  ②适量的（NH₄）₂SO₄
  ③适量的氨水
  ④适量的NaOH

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 8．H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃，反应历程及能量变化示意如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．①→②吸收能量

  B．②→③形成了N-H键

  C．该催化剂可提高NH3的平衡产率

  D．该反应为放热反应
  组卷：121引用：4难度：0.8

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．NaOH溶液的导电能力一定比NH3•H2O强

  B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

  C．若盐酸的浓度是醋酸的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸c（H+）的二倍

  D．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍，两者的c（OH-）均减少为原来的一半
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
  
  已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
  

  化学键	H2O中的 H-O键	O2中的 O=O 键	H2中的 H-H键	H2O2中的O-O键	H2O2中的O-H键
  键能 kJ/mol	463	496	436	138	463

     若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（　　）

  A．总反应为2H2O 光照 催化剂 2H2↑+O2↑

  B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量

  C．过程Ⅱ放出了574kJ能量

  D．过程Ⅲ属于放热反应
  组卷：253引用：30难度：0.5

  解析

二、（非选择题，共58分）本部分共6题，共58分。

• 30．合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH
  （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
  ①写出步骤c的化学方程式

   

  。
  ②由图像可知合成氨反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
  

  时间/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/（mol•L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  ①此条件下该反应的化学平衡常数K=

   

  。
  ②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化学平衡将向

   

  反应方向移动（填“正”或“逆”）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 31．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
  （1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式是

   

  。
  （2）判断滴定终点的方法是

   

  。
  （3）血液中含钙离子的浓度是

   

  g/mL。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析