2021-2022学年山东省日照市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

  B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

  C．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”

  D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 2．NCl₃的水解反应方程式为：NCl₃+H₂O═HClO+NH₃，下列说法正确的是（　　）

  A．元素第一电离能：O＞N

  B．氧原子的最高能级轨道形状为球形

  C．基态氯原子的价电子轨道表示式为：

  D．元素的电负性：O＞Cl
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（　　）

  A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-═CuS↓

  B．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通电 Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）

  D．TiO2+水解析出TiO2•xH2O沉淀：TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．碘单质的升华破坏的是范德华力

  B．PCl5中心原子的价层电子对数为5

  C．基态氯原子核外电子的运动状态有17种

  D．COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 5．一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g） ΔH＜0，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色加深的是（　　）

  A．缩小容器的容积	B．恒温恒压充入HI（g）
  C．降低温度	D．恒温恒容充入氦气
  组卷：75引用：1难度：0.8

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA

  B．0.1mol•L-1K2CO3溶液中CO32-数目小于0.1NA

  C．1L1mol•L-1氯化铵水溶液中NH4+与H+数目之和大于NA

  D．100mL0.1mol•L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA
  组卷：8引用：5难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．CuCl是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用CuCl₂溶液与SOCl₂制备CuCl,装置如图所示（夹持装置省略）。
  已知：SOCl₂是一种无色易挥发液体，熔点-105℃，沸点79℃。
  回答下列问题：
  （1）盛装氯化铜溶液的仪器名称是

   

  。
  （2）制备CuCl的离子方程式为

   

  。
  （3）配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要煮沸，目的是

   

  。
  （4）SOCl₂遇水剧烈水解生成两种酸性物质，其中一种能使品红溶液褪色，写出该水解反应的化学方程式：

   

  。
  （5）冰水的作用是

   

  。
  （6）产品CuCl纯度测定。
  称取样品0.25g置于预先放入50粒玻璃珠和10mL0.50mol•L^-1FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动，待样品完全溶解，加水50mL，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.10mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时做空白试验一次，消耗Ce（SO₄）₂标准溶液0.53mL，如此再重复操作二次。0.25g样品三次消耗Ce（SO₄）₂标准溶液平均体积为25.52mL，空白试验三次消耗Ce（SO₄）₂标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：CuCl+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，产品CuCl的纯度为

   

  ，若做空白试验时，盛装Ce（SO₄）₂标准液的滴定管未润洗，则测得CuCl的纯度

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  组卷：14引用：3难度：0.5

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• 20．氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：
  （1）①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）ΔH=+180kJ⋅mol^-1
  ②2CO（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）ΔH=-566kJ⋅mol^-1
  则相同条件下2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定温度下，将2molCO、4molNO充入恒压密闭容器中发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。已知起始压强为10MPa,10min时反应达到平衡状态，测得N₂的物质的量为0.5mol,则：
  ①0～10min内，平均反应速率v（N₂）=

   

  MPa•min^-1（保留2位小数）。
  ②此反应的平衡常数K_x=

   

  （K_x是以物质的量分数表示的平衡常数）。
  ③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是

   

  。
  A．单位时间内，CO₂断裂2molC=O同时形成1molN≡N
  B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  C．混合气体的密度不再改变
  D．CO与NO的转化率比值不再改变
  ④若此时再向容器中充入0.2molCO（g）和0.4molNO（g），达到新平衡时NO的转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的影响，保持其它初始条件不变，分别在不同催化剂（M、N）、不同温度下，测得相同时间内NO转化率与温度的关系如图所示，图中c点对应的速率v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由为

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.3

  解析