2021-2022学年内蒙古赤峰市红山区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

• 1．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．氢气还原氧化铜	B．水转化成水蒸气
  C．生石灰溶于水	D．铝与盐酸反应
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于化学反应与能量的说法错误的是（　　）

  A．化学反应产生的能量可以转化为光能、热能或电能等

  B．利用盖斯定律可以计算某些难以测定的化学反应的焓变

  C．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

  D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水是放热反应，因此二氧化碳与水反应生成甲烷和氧气一定是吸热反应
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．有关中和热的说法正确的是（　　）

  A．测定中和热时，为了保证反应充分，常采用将稀的NaOH溶液分次加入的方法

  B．测定中和热的实验中，每得到一组数据，需要测定反应前、反应后两个温度值

  C．测定中和热实验时，为了防止热量散失，要提高反应速率，需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌

  D．计算中和热时，需要将所有测得的温度变化值取平均值后代入公式进行计算
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在室温条件下，将新制备的NO₂通入真空的圆底烧瓶中，下列说法能够判断反应达到平衡状态的是（　　）

  A．圆底烧瓶的体积不发生变化

  B．圆底烧瓶中气体的颜色不发生改变

  C．圆底烧瓶内存在NO2和N2O4的物质的量之比为2：1

  D．圆底烧瓶内气体的密度不再改变
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 5．能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/LH₂SO₄溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是（　　）
  ①用同质量的铁块代替铁粉；
  ②加入硫酸钠固体；
  ③加入硝酸钠固体；
  ④加入醋酸钠固体；
  ⑤加入少量锌粒；
  ⑥通入HCl气体；
  ⑦加热；
  ⑧再加入100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液。

  A．①②⑤⑥⑦⑧

  B．②③⑤⑦

  C．④⑤⑥⑦

  D．⑥⑦
  组卷：118引用：2难度：0.6

  解析

• 6．在2L容器中进行反应A（s）+B（g）⇌2C（g），2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol,在此2min内反应速率表示正确的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（B）=1mol⋅L-1⋅min-1

  C．v（C）=1mol⋅L-1⋅min-1

  D．v（A）=1mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：355引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列叙述正确的是（　　）

  A．电解池将化学能转化为电能

  B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

  C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间后，若通入氯化氢气体，能使电解液恢复到原状态

  D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1：2
  组卷：13引用：3难度：0.9

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二、非选择题（本题共5道小题，共52分）

• 21．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）ΔH=-184.6kJ•mol^-1则反应HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的ΔH为

   

  。
  （2）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是

   

  kJ/mol。
  （3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）ΔH=x kJ•mol^-1
  已知碳的燃烧热ΔH₁=a kJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）ΔH₂=b kJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）ΔH₃=c kJ•mol^-1则x为

   

  kJ/mol
  （4）9月15日晚，长征二号F火箭托举着天宫二号空间实验室奔向浩瀚星空。此时共中秋，天宫再飞天。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。反应的热化学方程式为

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.6

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• 22．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol⋅L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
  ①该温度下水的K_w=

   

  。
  ②此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  。
  （2）已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，为除去某食盐溶液中的Mg²⁺，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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