2018-2019学年吉林省延边二中高二（下）开学化学试卷（3月份）

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

  A．铝热反应

  B．铝与盐酸反应

  C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

  D．灼热的炭与CO2反应
  组卷：21引用：8难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

  B．放热的反应在常温下一定很容易发生

  C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化

  D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
  组卷：21引用：2难度：0.9

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• 3．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收能量为（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  组卷：94引用：16难度：0.7

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• 4．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（　　）

  A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

  C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  D．恒温、恒压条件下，在NO2和N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
  组卷：166引用：4难度：0.7

  解析

• 5．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体--NaUr,其平衡关系为：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）⇌NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（　　）

  A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应

  B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

  C．尿酸钠溶解度较大

  D．尿酸钠晶体一定难溶于水
  组卷：11引用：5难度：0.6

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• 6．新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是（　　）
  

  A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

  B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-═2Ag+H2O

  C．30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子

  D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4：1
  组卷：61引用：4难度：0.7

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• 7．下列有关说法正确的是（　　）

  A．反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0

  B．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C．加热0.1mol•L-1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小

  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
  组卷：22引用：4难度：0.6

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• 8．已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），将装有N₂O₄和NO₂混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

  A．烧瓶内气体的质量不再变化

  B．烧瓶内气体的颜色不再变化

  C．烧瓶内气体的压强不再变化

  D．N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1：2
  组卷：44引用：3难度：0.5

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• 9．如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．电子流向为：电极a→电板d→电极c→电极b

  B．电极b发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．在电极a 参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1：1

  D．为了防止大气污染，应在d 端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中
  组卷：99引用：3难度：0.7

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二、解答题（共7小题，满分90分）

• 26．工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₁=-49.1kJ•mol ^- 1
  2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₂=-24.5kJ•mol ^- 1
  （1）写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式

   

  。
  （2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

   

  。
  （3）欲用2LNa₂CO₃溶液将4.66g BaSO₄ （233g/moL）固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为

   

  。[已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp （BaCO₃）=1×10 ^-10]．（忽略溶液体积的变化）
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 27．向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。
  计算：（1）原混合溶液中c（Cl^-）=

   

  。
  （2）A点的pH=

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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