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2020年天津市红桥区高考化学二模试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1．下列应用一定发生了氧化还原反应的是（　　）
A．二氧化硫漂白草帽
B．硅胶做干燥剂吸附水分
C．内服氢氧化铝治疗胃酸过多
D．还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化
组卷：64引用：1难度：0.8
解析
2．下列关于¹⁵N的说法正确的是（　　）
A．¹⁵N原子核内中子数为7
B．¹⁵N的原子结构示意图为：
C．¹⁵N₂分子中既含有σ键又含有π键
D．¹⁵NH₃属于非极性分子
组卷：34引用：1难度：0.6
解析
3．下列叙述不正确的是（　　）
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C₂H₅OH＞C₂H₆
C．热稳定性：H₂O＞NH₃ D．溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
组卷：56引用：2难度：0.6
解析

4．生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是（　　）

A．淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍

B．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

C．油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收

D．任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒

组卷：51引用：1难度：0.7

解析

5．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（　　）
A．ns B．np C．nd D．nf
组卷：44引用：7难度：0.8
解析

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二、解答题（共4小题，满分64分）

15．研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag₂O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为

。有人提出以HNO₃代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是

。
（3）操作Ⅰ的名称为

，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作

。
（4）化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH₃•H₂O按1：2反应可生成Cl^-和一种阳离子

的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是

。
（5）常温时N₂H₄•H₂O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N₂，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到

g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag₂O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO₂，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为

，负极的产物有

。
组卷：114引用：3难度：0.6
解析
16．CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用CO₂始终是科学研究的热点。

（1）新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图1所示。
①整个过程中FeO的作用是

。
②写出CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式

。
（2）由CO₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO₂和H₂可发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有

。（填字母）
a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图2所示。△H

0（填“＞”或“＜”），其依据是

。
（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
]的关系如图3所示。
①该反应平衡常数的表达式为

。
②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为

。
组卷：54引用：1难度：0.5
解析