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2021-2022学年四川省绵阳市高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是（　　）
A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃
组卷：18引用：3难度：0.6
解析
2．下列分子中属于非极性分子的是（　　）
A．H₂O B．CH₄ C．NH₃ D．HCl
组卷：70引用：6难度：0.9
解析

3．HNO₂常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（　　）

A．用稀HNO₂溶液做导电实验时，发现灯泡很暗

B．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

C．25℃时0.1mol/LHNO₂溶液的pH约为3

D．25℃时pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH＜4

组卷：41引用：3难度：0.5

解析

4．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（　　）
A． B． C． D．
组卷：93引用：9难度：0.7
解析
5．下列相关比较中，正确的是（　　）
A．分解温度：MgCO₃＞CaCO₃＞BaCO₃
B．熔点：Na＞Mg＞Al
C．微粒半径：r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
D．热稳定性：H₂O＞H₂S＞HCl
组卷：11引用：3难度：0.5
解析
6．下列化学用语使用错误的是（　　）
A．₃₃As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s²4p³
B．液氨中存在的氢键：N-H•••N
C．NH₄Cl的电子式：
D．NaHSO₄水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+
SO
2
-
4
组卷：10引用：3难度：0.6
解析

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五、（本题包括2小题，共20分）

18．按要求回答下列问题：
（1）下列物质中属于强电解质的是

（填标号，下同），属于非电解质的是

。
①Cl₂②熔融态的NaCl③氨水④盐酸溶液⑤乙醇⑥BaSO₄⑦H₂O⑧HF⑨CO
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K=1.6×10^-5，则该温度下0.01mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）约为

mol/L。
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，则该温度下水的离子积常数K_w=

，将此温度下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则
V
a
V
b
=

。
组卷：42引用：2难度：0.7
解析
19．工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH称为CO催化变换反应，请回答下列问题。
（1）已知在25℃时：
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）ΔH₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-484kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₃=-394kJ/mol
则25℃时，CO催化变换反应的ΔH=

。
（2）某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO（g）和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，达平衡时CO的转化率为

；在该温度下，若起始时c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.02mol/L，反应一段时间后，测得c（H₂）=0.005mol/L，则此时该反应v_正

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）恒温恒容条件下，判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有

。
A．容器内的压强保持不变
B．容器中H₂O（g）的浓度与CO₂的浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与H₂的生成速率相等
E．2molH-O键断裂的同时有1molH-H键断裂
（4）在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），当起始投料
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
=3时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为x（CH₃OH），如图所示，a线表示在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、b线表示在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t。

①根据图像判断该制备甲醇反应ΔH

0。
②已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p），则250℃时，当x（CH₃OH）=0.10时，计算该反应K_p=

（只需列出计算表达式）。
组卷：26引用：1难度：0.6
解析