2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的是（　　）

  A．Si

  B．S

  C．Kr

  D．K
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 2．反应NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（　　）

  A．氯离子的结构示意图：

  B．中子数为10的氧原子： 18 8 O

  C．H2O的电子式：

  D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 3．实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

  A． 溶解

  B． 过滤

  C． 蒸发结晶

  D． 焰色反应
  组卷：27引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

  B．S有氧化性，可用于生产SO2

  C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯（Cl2）

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 5．乙醇（C₂H₅OH）是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚（CH₃OCH₃）与合成气制乙醇的反应为CH₃OCH₃+CO+2H₂=CH₃OH+C₂H₅OH。下列说法正确的是（　　）

  A．CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体

  B．CH3OH和C2H5OH互为同素异形体

  C．C2H5OH与H2属于非电解质

  D．CH3OCH3与CO属于有机物
  组卷：194引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
  （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。
  
  Ⅰ．打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅。
  ①Na₂S₂O₅中O元素化合价为-2，其中S的化合价为

   

  ；装置C中干燥管的作用是

   

  。
  ②B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为

   

  。
  ③B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有

   

  。
  ④已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na₂S₂O₅样品中是否含Na₂SO₄的实验方案：

   

  。
  Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究SO₂的性质。
  ⑤将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO₂通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，

   

  不能使品红褪色。
  （2）葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100mol•L^-1的I₂标准液滴定至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：S₂

  O

  2

  -

  5

  +I₂+H₂O→

  SO

  2

  -

  4

  +I^-+H⁺（未配平）。计算该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量

   

  （以g•L^-1为单位，写出计算过程）。
  组卷：164引用：2难度：0.6

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• 17．氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应）。化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
  （1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
  ①反应的离子方程式为

   

  。
  ②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
  Ⅰ．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
  Ⅱ．氧化反应：

   

  。
  ③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
  Ⅰ．随c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
  Ⅱ．随c（Cl^-）降低，Cl^-的还原性

   

  （选填“增强”或“减弱”）。
  ④补充实验证实了③中的分析。
  

  	实验操作	试剂X	产物
  Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
  Ⅱ		a	有氯气
  Ⅲ		a+b	无氯气

  a是

   

  浓溶液，b是

   

  浓溶液（选择下列合适选项，填写对应序号）。
  A．NaCl
  B．MnSO₄
  C．Na₂SO₄
  （2）利用c（H⁺）浓度对MnO₂氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H₂S溶液，能与MnO₂反应所需c（H⁺）较小的是

   

  。
  （3）酸性条件下，反应Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺进行程度很小，加入AgNO₃溶液后，该反应的进行程度明显增大。
  ①反应中氧化产物为

   

  （填化学式）。
  ②加入AgNO₃溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是

   

  。
  组卷：129引用：1难度：0.5

  解析