2022-2023学年四川师大附中高三（上）质检化学试卷（9月份）

一、共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异

  B．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应

  C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

  D．我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO
  组卷：18引用：5难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

  B．BaSO4不溶于水，且其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

  C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

  D．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在离子
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．BF3的空间结构模型：

  C．N2的电子式：

  D．基态氮原子价层电子轨道表示式：
  组卷：26引用：3难度：0.6

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• 4．下列实验仪器或装置的选择正确的是（　　）
  

  A.配制50.00mL0.1000mol•L-1Na2CO3溶液	B.观察纯碱的焰色反应	C.熔化Na2CO3固体	D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 5．室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH试纸变红的溶液中： C O 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中： N O - 3 、Mg2+、Na+、 S O 2 - 4

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D．与铝反应有气泡产生的溶液中：Na+、 HC O - 3 、Cl-、K+
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是锰

  B．第二周期元素中第一电离能最大的是氟

  C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

  D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 7．根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（　　）

  A．钛酸钙的化学式为CaTiO3

  B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为1：2

  C．硒化锌晶体中与一个Zn2+距离最近且相等的Zn2+有8个

  D．CaF2中F-与距离最近的Ca2+所形成的键的夹角为109°28′
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 8．下列物质（括号内为杂质）除杂选择的试剂合理的是（　　）

  A．SiO2（Al2O3）——过量的氢氧化钠溶液

  B．CH4（CH2=CH2）——酸性高锰酸钾溶液

  C．SO2（CO2）——饱和碳酸氢钠溶液

  D．Cl2（HCl）——饱和食盐水
  组卷：1引用：3难度：0.5

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二、（共60分）

• 24．硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO₄。两矿指软锰矿（主要成分MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）、黄铁矿（FeS₂）。生产MnSO₄的工艺流程如图1：
  ​
  （1）软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为

   

  。
  （2）“酸溶”时，黄铁矿被MnO₂氧化为Fe³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  的离子方程式为

   

  。联系生产实际，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为

   

  。
  （3）若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于

   

  。
  已知：
  

  金属阳离子	Fe3+	Mn2+	Al3+
  开始沉淀pH	1.5	7.7	3.4
  完全沉淀的pH（金属阳离子浓度小于等于105mol•L-1）	3.2	9.8	4.7

  （4）MnSO₄的溶解度曲线如图2所示，则“操作Ⅰ”为

   

  、

   

  、用热水洗涤、干燥。
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 25．铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：
  ​
  （1）基态Ti原子的价电子排布图是

   

  ，基态Fe原子共有

   

  种能量不同的电子。
  （2）TiCl₄是工业上制备钛的重要原料，常温下为无色液体，与SiCl₄互为等电子体。TiCl₄的空间构型是

   

  。TiCl₄的沸点高于SiCl₄，原因是

   

  。
  （3）某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图1所示：
  ①组成R的元素中，电负性最大的是

   

  （填元素符号），氧原子的杂化方式是

   

  。
  ②R中含有的化学键有

   

  （填标号）。
  A.π键
  B.σ键
  C.离子键
  D.配位键
  E.金属键
  （4）铁镁合金是目前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图2所示，晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中点位置。
  ①该晶胞中Fe的配位数是

   

  。
  ②该合金储满氢后所得晶体的化学式是

   

  ，该晶胞的密度为

   

  g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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