2014-2015学年山西省运城市康杰中学高二（上）单元测试卷（2）（原子结构与性质）

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

• 1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

  A．Na：1s22s22p53s2	B．S2-：1s22s22p63s23p6
  C．N：1s22s22p3	D．Si：1s22s22p63s23p2
  组卷：27引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）

  A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
  C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材K3C60
  组卷：90引用：23难度：0.9

  解析

• 3．第三能层含有的轨道数为（　　）

  A．3

  B．5

  C．7

  D．9
  组卷：96引用：14难度：0.9

  解析

• 4．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（　　）

  A．0

  B．1

  C．2

  D．3
  组卷：173引用：23难度：0.5

  解析

• 5．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（　　）

  A．15

  B．33

  C．35

  D．51
  组卷：216引用：22难度：0.9

  解析

• 6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

  A．P4O6

  B．BF3

  C．PCl5

  D．H3O+
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

• 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）

  A．Na,K，Rb

  B．N，P，As

  C．O，S，Cl

  D．Si,P，Cl
  组卷：114引用：13难度：0.7

  解析

三、填空题

• 22．硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄•7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
  ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
  ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
  ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
  ⑤将制得的FeSO₄•7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：
  （1）写出Fe²⁺的核外电子排布式

   

  
  （2）用轨道表示式表示Fe³⁺的3d电子的排布情况

   

  
  （3）Fe（OH）₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl,ClO^-的电子式是，Fe（OH）₃与NaClO反应的化学方程式是

   

  ．
  （4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是

   

  ．
  （5）实验步骤②明显不合理，理由是

   

  ．
  （6）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是

   

  ．
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 23．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系．回答下列问题：
  （1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为

   

  ，乙的电子式为

   

  ．
  （2）若X基态原子外围电子排布式为3s¹，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB₄型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式

   

  ，乙的化学式为

   

  ．
  （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：

   

  ，Y原子基态电子排布式为

   

  ．
  组卷：7引用：3难度：0.5

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