2019-2020学年湖北省武汉市五校联合体高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列有关说法正确的是（　　）

  A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体

  B．光-电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

  C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生

  D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
  组卷：30引用：2难度：0.9

  解析

• 2．若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．洪特规则	D．能量最低原理
  组卷：224引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的变化过程中：①H₂在Cl₂中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥H₂O分解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H₂SO₄反应　⑨Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应　⑩工业合成氨
  说法正确的是（　　）

  A．属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩

  B．反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应

  C．擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应

  D．目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  B．核外电子排布由1s22s22p63s1-→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

  C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

  D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
  组卷：98引用：9难度：0.9

  解析

• 5．甲烷与CO₂可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），1gCH₄（g）完全反应可释放15.46kJ的热量，图中能表示该反应过程的能量变化的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：30引用：3难度：0.5

  解析

• 6．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
  
  下列有关该物质的说法中正确的是（　　）

  A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是sp2杂化

  B．该物质的化学式为SO3

  C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上

  D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120°
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 7．下列属于配合物的是（　　）

  A．NH4Cl	B．Na2CO3•10H2O
  C．CuSO4•5H2O	D．KAl（SO4）2•12H2O
  组卷：4引用：1难度：0.6

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二、非选择题：共6小题，共52分

• 21．元素周期表中的VA、VIA、VIIA族非金属元素的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
  Ⅰ.（1）基态锑（Sb）原子价电子排布式为

   

  。[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的VSEPR模型为

   

  
  Ⅱ.已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表：
  

  酸的名称	次磷酸	亚磷酸	硼酸	亚砷酸
  分子式	H3PO2	H3PO3	H3BO3	H3AsO3
  类别	一元中强酸	二元中强酸	一元弱酸	三元弱酸

  回答下列问题：
  （2）H₃PO₂酸性比H₃PO₃弱的原因为

   

  ，H₃PO₂和过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：

   

  ，
  （3）H₃PO₃和H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是一元中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为

   

  ，

   

  。
  （4）硼酸（H₃BO₃）和四氟硼酸铵（NH₄BF₄）都有着重要的化工用途。
  ①H₃BO₃和NH₄BF₄涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序

   

  （填元素符号）。
  ②H₃BO₃本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^-生成[B（OH）₄]^-，而体现弱酸性，则H₃BO₃的电离方程式为

   

  。
  ③NH₄BF₄（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在

   

  （填序号）。
  A.离子键
  B.σ键
  C.π键
  D.配位键
  E.范德华力
  （5）图1表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为

   

  。
  （6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图2所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

   

  。
  
  组卷：16引用：1难度：0.6

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• 22．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
  回答下列问题：
  （1）c元素与d元素能形成cd₂分子，该分子的空间构型为

   

  。
  （2）与bc₂⁺等电子体的一种分子的化学式为

   

  ，根据等电子体原理在bc₂⁺中b 原子轨道杂化类型是

   

  ；c₂²⁺与b₂是等电子体，c₂²⁺的电子式为

   

  。
  （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

   

  （填化学式）。
  （4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

   

  （填化学式，写一种即可）；酸根呈三角锥结构的酸是

   

  。（填化学式，写一种即可）
  （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该阳离子的化学式为

   

  ，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是

   

  （填化学式），原因为

   
  组卷：6引用：1难度：0.5

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