2020年江苏省南京市高考化学三模试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．

• 1．“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是
  （　　）

  A．属于胶体	B．有效成分为NaClO
  C．室温下溶液pH大于7	D．有强氧化性
  组卷：37引用：1难度：0.7

  解析

• 2．用化学用语表示2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为0的氢原子： 0 1 H

  B．Na+的结构示意图：

  C．H2O的结构式：

  D．O22-的电子式：
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂

  B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

  C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

  D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=2的溶液：Na+、Fe 2+、I-、NO3-

  B．c（AlO2-）=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、OH-、SO42-

  C． K w c （ O H - ） =0.1mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SiO32-、ClO-

  D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
  组卷：71引用：1难度：0.8

  解析

• 5．实验室可用反应2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄来制备CuI（CuI受热易被氧化）。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制备SO2	B．用装置乙制备CuI
  C．用装置丙分离出CuI	D．用装置丁干燥CuI固体
  组卷：84引用：11难度：0.5

  解析

• 6．下列关于物质性质的叙述正确的是（　　）

  A．SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

  B．木炭与浓硫酸共热可生成CO2

  C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al（OH）3胶体

  D．向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
  组卷：55引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-

  C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++5H2O═2FeO42-+3Cl-+10H+

  D．用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Cu（OH）2+OH- △ CH3COO-+Cu+2H2O
  组卷：66引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题共80分）

• 20．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
  
  （1）利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；ΔH=-90.4kJ•mol^-1
  2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=-23.4kJ•mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-41.0kJ•mol^-1
  则3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；ΔH=

   

  。
  （2）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH

   

  （填“减小”、“增大”或“不变”）；电极B的电极反应式为

   

  。
  （3）二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
  反应Ⅰ：CO（g）+CH₃OCH₃（g）═CH₃COOCH₃（g）；△H₁
  反应Ⅱ：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+CH₃OH（g）；△H₂
  反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK₁、lgK₂与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
  ①△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0。
  ②300～400K时，CH₃CH₂OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是

   

  。
  ③600～700K时，CH₃COOCH₃物质的量分数随温度升高而降低的原因是

   

  。
  ④400K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH₃CH₂OH物质的量分数为10%（图3中X点）。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH₃CH₂OH物质的量分数的措施有

   

  。
  组卷：46引用：1难度：0.6

  解析

• 21．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料。LiFePO₄可用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺（）等作为原料制备。
  （1）Fe²⁺基态核外电子排布式为

   

  ，PO₄^3-的空间构型为

   

  （用文字描述）。
  （2）NH₄H₂PO₄中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是

   

  （填元素符号）。
  （3）1mol含有的σ键数目为

   

  ，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是

   

  。
  （4）一个LiCl晶胞（如图）中，Li⁺数目为

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析