2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高二（上）期末化学试卷
发布：2024/12/21 7:0:2
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
组卷：75引用：7难度：0.7 -
2．习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6 -
3．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（ ）
组卷：86引用：3难度：0.8 -
4．下列溶液一定显酸性的是（ ）
组卷：56引用：6难度：0.8 -
5．下列叙述正确的是（ ）
组卷：157引用：4难度：0.7 -
6．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（ ）
组卷：172引用：2难度：0.7
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
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18．氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和NCl3），副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为。
②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的ΔH=。
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能（kJ/mol） 391.3 243.0 191.2 431.8 。
（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol Cl2和2mol NH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=t/min 0 40 80 120 160 n（Cl2）（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n（Cl2）（乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 。
②该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”），理由是。
③对该反应，下列说法正确的是（填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）⇌NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点（填“A”“B”或“C”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）组卷：235引用：5难度：0.1 -
19．油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。用如图工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（c=1.0×10-5mol/L）的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）Fe在周期表中的位置为，基态Fe原子的简化电子排布式为。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是。
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。组卷：10引用：2难度：0.5
