2020-2021学年江苏省东台中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分39分）

• 1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康

  B．催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率

  C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大

  D．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
  组卷：88引用：2难度：0.7

  解析

• 2．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）

  A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

  B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

  C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

  D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
  组卷：84引用：4难度：0.9

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• 3．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．吸热反应一定需要加热才能发生

  B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

  C．1mol硫完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1），△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：25引用：7难度：0.6

  解析

• 4．某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＜0，△S＞0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＞0，△S＜0
  组卷：657引用：63难度：0.9

  解析

• 5．过量锌粉跟100mL 6mol•L^-1的H₂SO₄反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

  A．碳酸钠（固体）	B．氯化钡（固体）
  C．硫酸钾溶液	D．硫酸铜溶液
  组卷：19引用：3难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分61分）

• 16．CO₂资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。
  （1）用CO₂和H₂为原料可合成燃料CH₃OH，主要反应如下.
  反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ•mol^-1
  反应ⅢI：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  ①反应Ⅲ能够自发进行的原因是

   

  。
  ②不同压强下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图-1所示。压强p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”），T₂温度时，曲线重合的原因是

   

  。
  
  （2）调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，c（H₂CO₃）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=1：

   

  。
  （3）NaBH₄催化释氢。在催化剂作用下，NaBH₄与水反应生成H₂，可能的反应机理如图所示。
  
  ①其他条件不变时，以D₂O代替H₂O催化释氢，所得气体的分子式为

   

  。
  ②已知：H₃BO₃为一元弱酸，H₃BO₃水溶液呈酸性的原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  （4）一种新型Zn—CO₂水介质电池示意图如图-2，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸（HCOOH）。充电时电池总反应为

   

  ；放电时1mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为

   

  mol。
  组卷：16引用：1难度：0.4

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• 17．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
  （1）水蒸气重整是较为传统的甲烷制氢途径。
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₂=205.9kJ•mol^-1①
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1②
  在Fe₂O₃-Ni-gel催化下，CH₄和H₂O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C（水蒸气和甲烷的体积比）的变化分别如图1、图2、图3所示。
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  A.800℃～1000℃，CO₂体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应②
  B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大
  C.随着压强的增大，CH₄的平衡转化率增大
  D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH₄的平衡转化率及CO₂和CO的体积分
  ②综合考虑，甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是

   

  、压强是

   

  。
  （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（C_B）也可表示平衡常数（记作K_P）。请在如图4画出反应K_P1随温度变化的趋势曲线。

   

  
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJ•mol^-1
  
  （3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH₄（g）+NH₃（g）⇌HCN（g）+3H₂（g）△H＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图5所示，X代表

   

  。（填字母代号）
  A.温度
  B.压强
  C.原料中CH₄与NH₃的体积比
  （4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析