2021-2022学年重庆市主城区六校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．漂白粉、生石灰、液氯都是混合物

  B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒．按物质的组成分类，ClO2属于氧化物

  C．硬铝常用于制造飞机的外壳

  D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 2．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（　　）

  A．Cu→CuO→CuSO4	B．CaO→Ca（OH）2→CaCO3
  C．Cl2→HClO→HCl	D．Na2CO3→NaCl→NaNO3
  组卷：76引用：8难度：0.7

  解析

• 3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

  A．分离Fe（OH）3胶体和蔗糖溶液

  B．加热分解NaHCO3固体

  C．称量8.55g氯化钠固体

  D．配制240mL0.10mol/L的NaCl溶液
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．H2O结构式为H-O-H

  B．S2-结构示意图为

  C．PCl3电子式为：

  D．测定一些文物的年代的同位素为 12 6 C
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、Fe3+

  B．pH＜7的溶液中：Ca2+、Cl-、ClO-

  C．澄清透明的溶液中：K+、MnO4-、SO42-

  D．含有Al3+的溶液中：Cl-、H+、HCO3-
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 6．已知硒（₃₄Se）的最外层有6个电子，依据元素周期表和周期律的知识，下列错误的是（　　）

  A．非金属性：O＞S＞Se

  B．还原性：H2Se＞H2S＞HCl

  C．热稳定性：H2Se＞H2O＞HF

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
  组卷：70引用：5难度：0.8

  解析

二、填空题

• 19．如表列出了a-g7种短周期元素在周期表中的位置：
  
  （1）b、g元素分别为：b

   

  ，g

   

  （填元素符号）元素c在周期表中的位置是

   

  。
  （2）元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是

   

  （填离子符号）。
  （3）由a、b、g形成的常见离子化合物的电子式为

   

  。
  （4）d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生H₂的化学反应方程式：

   

  。
  （5）下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是

   

  。
  A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
  B．化合物fg₂中，g的化合价为-1价
  C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价
  D．g的氢化物可以制出f的氢化物
  （6）a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质反应生成b的单质的化学反应方程式

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 20．在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到粉末状的四氧化三铁，四氧化三铁又可以经过此反应的逆反应，在高温条件下生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，可用于焊接铁轨．下面是某兴趣小组在实验室制备“引火铁”的过程．回答下列问题：
  Ⅰ．利用图1所示装置（加热装置省略）制取铁的氧化物
  
  （1）试管A中发生反应的化学方程式是

   

  ，若在D中收集到11.2mL气体（已折算为标准状态下），则转移的电子数目为

   

  。
  （2）装置B的作用是

   

  。
  （3）为检验产物中是否有四氧化三铁生成，甲同学进行了如表实验
  

  步骤	现象
  取少量产品于试管中，加入稀盐酸	产品溶解，有气泡产生
  在上述溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变红

  写出稀盐酸与四氧化三铁反应的离子反应方程式

   

  。甲同学根据上述现象，认为没有四氧化三铁生成；乙同学认为可能有四氧化三铁，原因是

   

  （用离子反应方程式表示）。
  Ⅱ．利用图2所示装置制取“引火铁”
  
  （4）仪器a的名称是

   

  ，装置C的作用是

   

  。
  （5）为了安全，装置D加热前，应该进行的操作是

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析