2021-2022学年黑龙江省双鸭山市集贤县高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（48分，每题3分）

• 1．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（　　）

  A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

  B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

  C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  D．工业制取金属钾[Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来
  组卷：44引用：3难度：0.7

  解析

• 2．25℃时，在

  NH

  +

  4

  的浓度均为1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol•L^-1），则下列判断正确的是（　　）

  A．a＞b＞c

  B．c＞a＞b

  C．b＞a＞c

  D．a＞c＞b
  组卷：88引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列表述中与盐类水解有关的是   （　　）
  ①明矾和氯化铁溶液可以净水
  ②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸
  ③0.1mol/L的NH₄Cl溶液pH=5
  ④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞
  ⑤NH₄Cl溶液可做焊接金属的除锈剂
  ⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂
  ⑦草木灰和铵态氮肥不能混施。

  A．①②③⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑥

  C．①②③⑥⑦

  D．①②③④⑤⑥⑦
  组卷：91引用：4难度：0.5

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．25℃时，由水电离产生的c（H+）为 1×10-9的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） = 1 0 12 的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

  C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+

  D．pH=12的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、CO32-
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 5．已知反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH=+91kJ•mol-1

  B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

  C．反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
  组卷：88引用：18难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．S（g）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）ΔH=-315kJ⋅mol-1（燃烧热）（ΔH的数值正确）

  B．H2（g）的燃烧热是285.8kJ⋅mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ⋅mol-1

  C．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，测得的中和热为57.3kJ⋅mol-1

  D．已知：500℃，30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol-1，将1.5molH2和过量的N2，在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

二、简答题

• 19．运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。
  Ⅰ．（1）含酚酞的0.01mol⋅L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为

   

  （用离子方程式）
  （2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
  
  ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为

   

  。
  ②b点所示的溶液中c（NH₃⋅H₂O）-c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  （用溶液中的其它离子浓度表示）
  ③pH=10的氨水与pH=4的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为

   

  。
  （1）已知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中

  c

  （

  C

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  S

  O

  4

  2

  -

  ）

  =

   

  （保留三位有效数字）
  Ⅱ．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
  （4）KMnO₄溶液应该用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
  （5）写出滴定过程中反应的离子方程式

   

  。
  （6）滴定终点的现象：

   

  。
  （7）以下哪些操作会导致测定的结果偏高

   

  （填字母编号）。
  a.装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
  b.滴定结束后俯视读数
  c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
  d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 20．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题．
  
  I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
  （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

   

  （填序号）．A．石墨B．镁 C．银D．铂
  （2）实验过程中，

  SO

  2

  -

  4

   

  （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

   

  ．
  II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸银（

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
  （3）电解过程中，X极溶液的pH

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）
  （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

   

  ．
  （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为

   

  mL（均已折算为标准状况时气体体积）．
  （6）K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为

   

  ．
  组卷：374引用：6难度：0.3

  解析