2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第4周周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．酸式盐的水溶液一定显碱性

  B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

  C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

  D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍
  组卷：9引用：2难度：0.9

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• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7

  B．同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值

  C．同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值

  D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值
  组卷：24引用：1难度：0.9

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一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 7．pH=6盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c（H⁺）值分别是xmol•L^-1、ymol•L^-1．两者关系是（　　）

  A．相等

  B．x＞y

  C．x=10-2y

  D．x=102y
  组卷：13引用：3难度：0.7

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二、解答题（共1小题，满分0分）

• 8．已知25℃时0.01mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H⁺） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）
  （1）你认为上述两种解释中

   

  正确（填“甲”或“乙”）
  （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH

   

  
  A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄C．气体NH₃  D．固体NaHCO₃
  （3）若

   

  （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”．）
  组卷：21引用：1难度：0.3

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