2021-2022学年湖北省十堰市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

  B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

  C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

  D．牙膏中添加氟化物可预防龋齿
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 2．下列反应的焓变与图象相符的是（　　）

  A．氮气与氧气生成一氧化氮的反应

  B．镁条与稀硫酸的反应

  C．盐酸与碳酸氢钠的反应

  D．灼热的炭与二氧化碳的反应
  组卷：18引用：2难度：0.7

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• 3．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应3CO₂（g）+10H₂（g）⇌C₃H₈（g）+6H₂O（g），达到平衡前的反应速率分别用v（CO₂）、v（H₂）、v（C₃H₈）、v（H₂O）表示，下列关系式正确的是（　　）

  A． 1 10 v（C3H8）=v（H2）	B． 1 6 v（C3H8）=v（H2O）
  C． 10 3 v（CO2）=v（H2）	D． 5 3 v（H2）=v（H2O）
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 4．关于反应3BrF₃+5H₂O═9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑，下列说法正确的是（　　）

  A．氧化剂与还原剂的总物质的量之比为2：3

  B．每转移0.6mol电子，生成O2的体积为2.24L

  C．BrF3分子中溴原子的化合价为-3价

  D．Br2和HBrO3均为氧化产物
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．某激发态碳原子的电子排布图：

  B．在元素周期表中，非金属元素都在p区

  C．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

  D．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个
  组卷：32引用：2难度：0.8

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• 6．塑料电镀制品既有塑料的质量轻、易成型的特点，又有金属镀层的美观等特点，因此塑料电镀被广泛用于汽车、摩托车、家用电器的零部件和水暖器材的生产。已粗化（塑料表面有许多微孔）的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．a为电源的负极

  B．保持其他条件不变，若将电极X的材料换成Cu,塑料勺首先镀上的金属仍为银

  C．电镀一段时间后，溶液的pH变小

  D．电极Y上发生还原反应，失去电子
  组卷：28引用：1难度：0.9

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二、非选择题：本题共4小题，共55分．

• 18．某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示（两个电极上分别通入CH₄和O₂）。
  
  回答下列问题：
  （1）电极b为燃料电池的

   

  （填“正极”或“负极”），气体Ⅱ为

   

  （填“O₂”或“CH₄”），电极a上的电极反应式为

   

  。
  （2）电极d上的现象为

   

  ，电池工作一段时间后，乙中加入适量的

   

  （填化学式，填一种即可），可使其恢复至与原溶液相同的状态。
  （3）若丙中盛装25g质量分数为10%的K₂SO₄溶液，当外电路中转移的电子为1mol时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。
  ①丙中电极g上生成气体的体积为

   

  L。
  ②丙中K₂SO₄溶液的质量分数变为

   

  %。
  组卷：23引用：3难度：0.5

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• 19．苯硫酚（C₆H₅-SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯（C₆H₅-Cl）和硫化氢（H₂S）反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯（C₆H₆）生成，发生如下反应：
  ①主反应：C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）⇌C₆H₅-SH（g）+HCl（g）ΔH₁=-16.8kJ⋅mol^-1
  ②副反应：C₆H₅-Cl（g）+H₂S（g）⇌C₆H₆（g）+HCl（g）+

  1

  8

  S₈（g）ΔH₂；
  查阅相关资料可知，C₆H₅-SH（g）⇌C₆H₆（g）+

  1

  8

  S₈（g）ΔH₃=-29.0kJ⋅mol^-1。
  回答下列问题：
  （1）在副反应中，反应物的键能总和

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）生成物的键能总和。
  （2）为了提高C₆H₅-Cl（g）的转化率，可采取的措施有

   

  （填一种即可）。
  （3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC₆H₅-Cl（g）和2molH₂S（g），发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为

  400

  401

  ，C₆H₅-SH（g）的物质的量分数为25%。
  ①0～2min内，v（C₆H₅-Cl）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1
  ②2min时，c（HCl）=

   

  mol⋅L^-1，H₂S（g）的转化率为

   

  %。
  ③该温度下，主反应的平衡常数K=

   

  （写出计算式即可）。
  ④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.混合气体的总质量不再随时间改变
  B.混合气体的总压强不再随时间改变
  C.混合气体的密度不再随时间改变
  D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变
  组卷：12引用：4难度：0.5

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