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2020-2021学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

1．嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是（　　）
A．主体框架--钛合金、铝合金
B．国旗旗面--芳纶纤维
C．超声电机的心脏--压电陶瓷
D．发动机包裹材料--碳纤维
组卷：13引用：1难度：0.6
解析
2．碳与浓HNO₃发生反应：C+4HNO₃
△

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（　　）
A．N的结构示意图：
B．CO₂的球棍模型：
C．中子数为8的氧原子：
18
8
O
D．HNO₃的电离方程式：HNO₃=H⁺+
NO
-
3
组卷：34引用：3难度：0.8
解析
3．下列过程不属于氮的固定的是（　　）
A．氢气与氮气合成氨
B．氨和二氧化碳合成CO（NH₂）₂
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO
D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥
组卷：52引用：1难度：0.9
解析
4．下列说法正确的是（　　）
A．煤的气化和液化都是物理变化
B．葡萄糖属于糖类，能水解
C．醋酸去除水垢时发生了化学变化
D．苯分子中存在着碳碳双键
组卷：33引用：2难度：0.8
解析
5．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH₄+Cl₂
光照
CH₃Cl+HCl
B．+HNO₃
浓硫酸
△
+H₂O
C．CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
D．2CH₃CH₂OH+O₂
C
u
/
A
g
△
2CH₃CHO+2H₂O
组卷：48引用：1难度：0.7
解析

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二、非选择题（共61分）

16．利用硫酸烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等）来制取FeSO₄溶液。
（1）将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是

。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是

。
（2）“还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是

。
（3）将得到的FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mL FeSO₄溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
已知：
M
n
O
-
4
+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是

。
②试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少？

。（写出计算过程）
组卷：41引用：2难度：0.6
解析
17．纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸（H₂C₂O₄）与FeSO₄为原料可制取纳米铁粉。
（1）制取草酸

用含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O（未配平）]
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为

。
②仪器a的名称为

。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，发生反应：NO₂+NO+Na₂CO₃=2

+CO₂。
（2）制备纳米铁粉，其流程如下：

过滤所得到的晶体FeC₂O₄•2H₂O在700℃时分解：FeC₂O₄•2H₂O

700
℃
Fe+2CO₂↑+2H₂O↑。
由于生成CO₂，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO₂的作用是

。
（3）用纳米铁粉处理废水中的NO₃^-：
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO₃^-反应生成Fe²⁺与NH₄⁺，其反应的离子方程式是

。
②研究发现，废水中溶解氧会对NO₃^-的去除产生一定影响。在初始pH、NO₃^-初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO₃^-的去除率随反应时间的变化如图2所示。

1～3 h时，有氧条件下NO₃^-去除率低于无氧条件下，其可能的原因是

。
组卷：56引用：1难度：0.5
解析