2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学重点班高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分．）

• 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

  C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

  D．已知： Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol
  组卷：34引用：2难度：0.9

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• 2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
  已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a+b-c

  D．c+a-b
  组卷：589引用：22难度：0.7

  解析

• 3．利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K₁，断开K₂．一段时间后，断开K₁，闭合K₂，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag⁺浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）

  A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

  B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

  C．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

  D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
  组卷：444引用：11难度：0.7

  解析

• 4．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO₃^-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

  A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L

  B．上述电解过程中共转移6摩尔电子

  C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔

  D．电解后溶液中的pH=2
  组卷：27引用：3难度：0.7

  解析

• 5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．由2X（g）⇌3Y（g）反应的△H=E5-E2

  B．由2X（g）⇌Z（g）反应的△H＜0

  C．增大压强有利于提高Y的产率

  D．升高温度有利于提高Z的产率
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。
  
  关于此反应说法错误的是（　　）

  A．一定属于吸热反应	B．一定属于可逆反应
  C．一定属于氧化还原反应	D．一定属于分解反应
  组卷：87引用：32难度：0.7

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• 7．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1．下列判断错误的是（　　）

  A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．

  C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1

  D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子
  组卷：23引用：5难度：0.7

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二、填空题（共6小题，52分．）

• 21．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
  
  （1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为

   

  ．
  （2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
  ①下列说法正确的是

   

  （填字母序号）．
  A．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
  B．pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
  C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：

   

  ．
  （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式

   

  ．
  组卷：82引用：2难度：0.5

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• 22．A是分子式为C₇H₈的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体．
  
  （1）化合物I的结构简式是

   

  ，反应B→C的化学方程式是

   

  ；
  （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有

   

  ；
  （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是

   

  ．
  A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀
  B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
  C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl₄溶液，溶液褪色
  D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO₄溶液，混合液红色变浅．
  组卷：2引用：7难度：0.5

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