2022-2023学年陕西省西安市蓝田县大学区联考高二（下）期末化学试卷

一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

• 1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

  A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

  B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

  C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

  D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
  组卷：146引用：7难度：0.9

  解析

• 2．有机物W、X、Y、Z的结构简式如下。
  
  下列有关它们的说法正确的是（　　）

  A．它们为同分异构体，都是不饱和烃

  B．W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种

  C．W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多

  D．I mol X、I mo Y分别与足量溴的CCl4溶液反应，消耗Br2的量相同
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

  A．1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA

  B．500 mL 0.5 mol•L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

  C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

  D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
  组卷：1006引用：4难度：0.7

  解析

• 4．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（　　）

  A．该有机物分子式为C10H8O5

  B．分子中有四种官能团

  C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

  D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应
  组卷：71引用：6难度：0.5

  解析

• 5．一种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是（　　）

  A．分子式为C13H18O3

  B．能发生加成、酯化反应

  C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．淀粉、蔗糖、葡萄糖都属于糖类，都可以在人体内水解、氧化从而为人类提供生命活动的能量

  B．在Na2SO4、CuSO4溶液中蛋白质都会因溶解度降低而析出

  C．油菜籽油、茶树籽油、花生油、地沟油都可以发生皂化反应

  D．氨基酸之间可以通过酯化反应直接形成蛋白质
  组卷：92引用：4难度：0.5

  解析

• 7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）

  A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

  B．金属元素的单质在常温下都为固体

  C．含金属元素的离子都是阳离子

  D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
  组卷：335引用：20难度：0.7

  解析

• 8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是（　　）

  A．利用淀粉溶液可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

  B．淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应

  C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

  D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

  B．用分液的方法分离水和四氯化碳

  C．乙二醇和丙三醇互为同系物

  D．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 10．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）

  A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠

  B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得

  C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

  D．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应
  组卷：64引用：3难度：0.9

  解析

第II卷（非选择题）本卷均为必考题，共50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。

• 29．硫的化合物在工业中用途广泛。CS₂是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄（S₈）与CH₄为原料制备CS₂，500～700℃时S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂+CH₄⇌CS₂+2H₂S。
  完成下列填空：
  （1）S₂和S₈互称为

   

  ；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是

   

  。
  （2）反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为

   

  。
  列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：

   

  。常温下，用30m³0.10mol⋅L^-1的Na₂SO₃溶液处理工业尾气中的SO₂，吸收过程中Na₂SO₃的使用率（α）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。
  （3）a点时，溶液中c（HSO₃）^-）+2c（

  SO

  2

  -

  3

  ）═

   

  mol⋅L^-1。已知到b点时吸收了标准状况下89.6m³尾气，则尾气中SO₂的体积分数为

   

  （尾气中其他成分不反应）。
  （4）当Na₂SO₃的使用率达到100%时，溶液pH为4.4，分析原因：

   

  。
  （5）用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇，溶液处理SO₂气体，会析出铬钾矾[KCr（SO₄）₂⋅12H₂O]晶体。写出相关反应的化学方程式

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 30．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图：
  
  （1）上述流程①～④的反应中属于取代反应的有

   

  （填序号）。乙苯的一溴代物共有

   

  种。
  （2）写出化学反应方程式：
  ①以CH₂═CH₂为原料制备CH₃CH₂Cl：

   

  ；
  ②用苯乙烯合成聚苯乙烯：

   

  。
  （3）聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如图：
  
  ①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

   

  。
  ②聚乳酸中含有的官能团名称为

   

  。
  ③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是

   

  。
  （4）目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如图：
  △H
  已知键能数据如表：
  

  化学键	C-H	C-C	C═C	H-H
  键能/kJ•mol-1	412	348	612	436

  注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的△H=

   

  。
  组卷：52引用：5难度：0.4

  解析