2021年天津市实验学校高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（　　）

  A．“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

  B．“长征五B”运载火箭中使用了耐热性.导热性好的材料——氮化铝陶瓷

  C．“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

  D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
  组卷：72引用：3难度：0.7

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• 2．2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为NaCl+CO₂

  通电

  CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子轨道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的电子式：
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 3．用所给试剂与如图所示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  X	稀硫酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
  Y	Na2SO3	C2H5OH	MnO2	NaOH
  气体	SO2	C2H4	O2	NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存

  B．苯酚溶液中：Cl-、NH4+、CO32-可以大量共存

  C．次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  D．用银氨溶液检验醛基的离子方程式：RCHO+2Ag（NH3）2OH △ RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
  组卷：31引用：1难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．1mol[Cu（NH3）4]2+离子中含有的σ键为16NA

  B．1mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子数目之和为NA

  C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

  D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子为0.1NA
  组卷：19引用：1难度：0.8

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．草酸铁铵[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
  （1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置（夹持及加热装置略去）如图。
  
  ①仪器a的名称是

   

  。
  ②55～60℃下，装置A中生成H₂C₂O₄，同时生成NO₂和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为

   

  。
  ③装置B的作用是

   

  ；装置C中盛装的试剂是

   

  。
  （2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
  将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至

   

  ，然后将溶液

   

  、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
  （3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
  准确称量5.000 g产品配成100 mL溶液，取10.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.1000 mol•L^-1稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为12.00 mL。
  ①滴定终点的现象是

   

  。
  ②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是

   

  。
  ③产品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃的质量分数为

   

  %．[已知：（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃的摩尔质量为374g•mol^-1]
  组卷：80引用：4难度：0.5

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• 16．2019年厦门大学王野教授课题组在合成气（主要成分CO和H₂）催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照：合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。
  （1）已知：①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol；
  ②CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol
  ③CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-764.6kJ/mol
  则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为

   

  。
  （2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是

   

  。
  A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2nmol H₂
  B．v（H₂）_正=2v（CH₃OH）_逆
  C．容器内气体的密度保持不变
  D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
  （3）利用天然气制取合成气的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂．在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）

   

  v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=

   

  ；（计算结果保留两位有效数字）
  
  （4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO₄为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸。
  ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250-300℃时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是

   

  。
  ②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是

   

  。
  （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将amol/L的CH₃COOH溶液与bmol/Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为

   

  。
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析