2020-2021学年山东省青岛五十八中高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（本题共10小题。每小题2分，共20分）

• 1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

  B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

  C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

  D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
  组卷：59引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列实验操作中选用的部分仪器，不合理的是（　　）
  

  A．配制100mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

  B．盛放NaOH溶液，选用④

  C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③

  D．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-

  B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

  D． K W c （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
  组卷：5引用：5难度：0.7

  解析

• 4．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
  ①SiO₂→Na₂SiO₃；②SiO₂→H₂SiO₃　③CuSO₄→Cu（NO₃）₂；④CuO→Cu（OH）₂；⑤Cl₂→NaClO⑥SO₂→H₂SO₄．

  A．①②⑥

  B．②③④

  C．③④⑤

  D．②④
  组卷：430引用：11难度：0.9

  解析

• 5．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（　　）

  A．变化①一定不属于氧化还原反应

  B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

  C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

  D．物质d可能是某有机物的水溶液
  组卷：49引用：2难度：0.7

  解析

• 6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.5mol雄黄（As4S4，）中共有4NA个共价键

  B．通过核反应 243 95 Am+ 48 20 Ca→288Mc+3 1 0 n生成2.88g镆（Mc），同时产生中子（n）数为0.3NA

  C．100g34%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NA

  D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA
  组卷：2引用：1难度：0.6

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
  （1）
  制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  ①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式

   

  （锰被还原为Mn²⁺）。
  ②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为

   

  →E→

   

  。（上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用）
  ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是

   

  
  ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为

   

  ；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为

   

  
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂．为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生。

  ①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有

   

  离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由

   

  产生（用方程式表示）。
  ②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-．用KOH溶液洗涤的目的是

   
  组卷：20引用：3难度：0.4

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• 20．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃⋅5H₂O。Na₂S₂O₃⋅5H₂O于40～45℃熔化，48℃时Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。
  Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。
  （1）仪器2的名称为

   

  ，装置6中可加入

   

  。
  A．BaCl₂溶液
  B．浓H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．NaOH溶液
  （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
  ①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
  ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
  ③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
  ④Na₂SO₃+S

  △

  Na₂S₂O₃
  总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
  随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：

   

  （用文字和相关离子方程式表示）。
  Ⅱ.分离Na₂S₂O₃⋅5H₂O并测定含量：
  
  （3）从热的反应混合液中获得Na₂S₂O₃•5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →获得Na₂S₂O₃•5H₂O粗晶体。
  a.用冰水浴冷却结晶，抽滤
  b.用少量水洗涤晶体、烘干；
  C．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；
  d.用乙醇洗涤晶体、晾干；
  e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；
  f.趁热过滤
  （5）制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的质量分数为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析