人教版（2019）选择性必修1《1.1 反应热》2023年同步练习卷（11）

一、选择题

• 1．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）

  A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1

  B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g） H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量
  组卷：59引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

  C．500℃、30MPa时，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放出19.3kJ热量，则N2（g）+3H2（g） 500 ℃ 30 MP a 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则0.5mol H2SO4和0.5mol Ba（OH）2反应放出57.3kJ热量
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 3．根据图所得判断正确的是（　　）已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44 kJ/mol
  

  A．图1反应为吸热反应

  B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H

  C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

  D．图2中反应为CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
  组卷：125引用：15难度：0.7

  解析

• 4．下列图示正确的是（　　）
  

  A．断开非极性键和生成极性键的能量相同

  B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固

  C． 1 2 O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）-Q（Q＞0）

  D．H2O（g）→ 1 2 O2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）
  组卷：385引用：6难度：0.5

  解析

• 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．金属钠与水的反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与H4Cl反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．乙烯在氧气中的燃烧反应
  组卷：29引用：3难度：0.6

  解析

• 6．以N_A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的说法中，正确的是（　　）

  A．转移10NA个电子时，该反应放出1300kJ的能量

  B．生成NA个液态水分子时，吸收1300kJ的能量

  C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D．有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
  组卷：6引用：9难度：0.8

  解析

• 7．关于反应能量的说法正确的是（　　）

  A．一定条件下：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1；②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2，则△H1＜△H2

  B．相同条件下，若1molH（g）具有的能量为E1，1molH2（g）具有的能量为E2，则有2E1=E2

  C．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 8．已知在25℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．H2O分解为H2与O2时放出热量

  B．热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490 kJ•mol-1

  C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙

  D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
  组卷：58引用：11难度：0.6

  解析

三、实验题

• 23．实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。
  

  实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  	盐酸	NaOH溶液
  1	20.2	20.3	23.7
  2	20.3	20.5	23.8
  3	21.5	21.6	24.9

  （1）经数据处理，t₂-t₁=3.4，则该实验测得的△H=

   

  。[溶液密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容按4.18J/（g•℃）计算，结果保留三位有效数字]
  （2）若用0.50mol/L盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）△H。
  （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得反应热为△H₂，则△H₂

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）△H，理由是

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

• 24．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体

   

  g。
  （2）配制NaOH溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、

   

  、
  Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如表所示。

  实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
  1	27.0	27.4	27.2	31.2
  2	25.9	25.9	25.9	31.5
  3	26.4	26.2	26.3	30.5

  ①使H₂SO₄溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  。（填标号）
  a.用温度计小心搅拌
  b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
  c.轻轻地振荡烧杯
  d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
  ②填写表的空白。
  ③近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热c=4.18J/（g•℃）。则中和反应的反应热△H=

   

  。（结果保留一位小数）
  ④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是

   

  。（填标号）
  a.实验装置保温、隔热效果差
  b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c.分多次把溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中
  d.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  组卷：50引用：3难度：0.4

  解析