2021-2022学年四川省广安市广安区友谊中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（每题2分，共44分）

• 1．下列说法中不正确的是（　　）

  A．H+和 OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

  B．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源

  C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

  D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 2．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（　　）
  

  选项	离子组	要求
  A	K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-	溶液无色澄清
  B	Fe3+、NO3-、I-、HCO3-	逐滴滴加盐酸，立即产生气体
  C	Na+、K+、AlO2-、NO3-	逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
  D	NH4+、Al3+、SO42-、Cl-	滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

  B．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

  C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数2NA

  D．1molNaHSO4固体所含离子总数为3NA
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 4．已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（　　）

  A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

  B．该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87 kJ•mol-1

  C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

  D．平衡状态时，升温使反应逆向移动
  组卷：88引用：28难度：0.6

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• 5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
  

  W	X
  	Y	Z

  A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

  B．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

  C．四种元素对应原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W

  D．四种元素中Z非金属性最强，其单质在化学反应中只表现氧化性
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 6．2NO₂（红棕色）⇌N₂O₄（无色）ΔH＜0．将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（　　）

  A．b点达到平衡状态

  B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

  C．d点：v（正）＜v（逆）

  D．若在c点将温度降低，其透光率将增大
  组卷：68引用：6难度：0.5

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• 7．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．冬青油分子式为C8H8O3，水解可得水杨酸

  B．阿司匹林苯环上一氯取代物有4种

  C．水杨酸和冬青油互为同系物

  D．阿司匹林的官能团有2种
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 8．一定条件下存在反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃（g） ΔH＜0。现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
  

  A．容器Ⅰ、Ⅱ中逆反应速率相等

  B．平衡时SO2的转化率：Ⅱ＞Ⅲ

  C．平衡时SO3的体积分数：Ⅰ＜Ⅲ

  D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时SO3的浓度最大的是Ⅱ
  组卷：18引用：4难度：0.6

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二、填空题（共56分）

• 25．工业合成氨其原理为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
  （1）其中p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）若分别用V_A（N₂）和V_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A（N₂）

   

  V_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92kJ/mol,在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为

   

  mol,NH₃产率为

   

  。
  （4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol；4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）ΔH=-1650kJ/mol；反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （5）根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热ΔH=

   

  。
  

  化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
  键能/（kJ•mol-1）	412	489	565	155
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 26．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置如图1（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
  已知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm³，微溶于水，有毒。
  
  （1）实验步骤如下：
  ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
  ②关闭a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气；
  ③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl₂；
  ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
  （2）步骤①A中主要反应的离子方程式为

   

  
  （3）X试剂可以是

   

  （填序号），步骤②B中X试剂与Br₂发生反应的离子方程式为

   

  
  a.H₂O            b.饱和食盐水         c.饱和Na₂SO₃溶液
  （4）该实验中尾气处理所用的试剂可为

   

  
  （5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器

   

  （填序号）如图2．蒸馏操作中应控制温度为

   

  。
  组卷：118引用：3难度：0.5

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