2023年重庆市高考化学模拟试卷（5月份）

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）

• 1．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将mg铁与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₁L；将ng铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法正确的是（　　）

  A．两反应生成H2的物质的量之比为 V 1 V 2

  B．mg铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 V 1 22 . 4 mol

  C．保持温度压强不变，将ng铝与足量稀硫酸反应，生成H2体积大于V2L

  D．参加反应的铁与铝的质量比 m n = 28 V 2 9 V 1
  组卷：124引用：4难度：0.5

  解析

• 2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是（　　）
  

  A．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成

  B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

  C．水可使氧分子活化反应的活化能降低

  D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
  组卷：58引用：2难度：0.7

  解析

• 3．某混合溶液中含有NaOH与Na₂CO₃向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解），则该混合溶液中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为（　　）

  A．1：1

  B．1：2

  C．1：3

  D．3：1
  组卷：81引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温下，向H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pC=-lgc,则所得溶液中pC（H₂C₂O₄）、pC（HC₂

  O

  -

  4

  ）、pC（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．曲线Ⅲ表示H2C2O4

  B．常温下，Ka2（H2C2O4）=10-4.3

  C．pH=x时，c（HC2 O - 4 ）＜c（H2C2O4）=c（C2 O 2 - 4 ）

  D．M点时，c（Na+）＞2c（HC2 O - 4 ）+c（C2 O 2 - 4 ）
  组卷：138引用：3难度：0.6

  解析

• 5．水合肼（N₂H₄⋅H₂O）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄⋅H₂O+NaCl制备水合肼。下列有关说法正确的是（　　）

  A．制备时为提高CO（NH2）2的转化率，可将CO（NH2）2加入到过量NaClO中

  B．此反应中N2H4⋅H2O既不是氧化产物也不是还原产物

  C．N2H4⋅H2O在空气中会与CO2反应产生烟雾

  D．N2H4中H-N-H键角小于H2O中H-O-H键角
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。

  容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
  		CH3OH	CH3OCH3	H2O
  Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
  Ⅱ	387	0.40
  Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

  下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的正反应为吸热反应

  B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

  C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

  D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向正反应方向进行
  组卷：61引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题（共4小题，共58分）

• 17．硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣（主要成分是CoO，Co₂O₃，含少量NiO、Al₂O₃等杂质）为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如图：
  
  已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  金属离子	Al3+	Co2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	4.0	7.6	7.7
  完全沉淀的pH	5.2	9.2	9.5

  （1）“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是

   

  ，写出“还原”过程反应的离子方程式：

   

  。
  （2）写出滤渣1的一种用途：

   

  ，pH的调节范围是

   

  。
  （3）本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是

   

  ，试剂Z的成分是

   

  （填化学式）。
  （4）“系列操作”包括

   

  、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下K_sp[Co（OH）₂]≤

   

  （设完全沉淀时金属离子浓度不大于1×10^-5mol⋅L^-1）。
  组卷：58引用：3难度：0.6

  解析

• 18．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（CH₃CN）、氢氰酸、丙烯醛（C₃H₄O）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
  Ⅰ.C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）   ΔH₁=-515kJ/mol
  Ⅱ.C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）   ΔH₂=-353kJ/mol
  回答下列问题：
  （1）C₃H₄O（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+2H₂O（g）   ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）反应Ⅰ在

   

  （填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是

   

  。
  A.容器内混合气体的密度不再变化
  B.容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
  C.容器内压强不再变化
  D.v（NH₃）：v（O₂）=2：3
  （3）恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应II的平衡移动方向为

   

  （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
  （4）已知对于反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），其标准平衡常数：K^θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  θ

  ]

  a

  ×

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  θ

  ]

  b

  。T℃，压强为16p^θ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC₃H₃N（g），bmolC₃H₄O（g），此时H₂O（g）的分压p（H₂O）=

   

  （分压=总压×物质的量分数，用含a,b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为

   

  。
  （5）以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈[CN（CH₂）₄CN]可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：50引用：3难度：0.5

  解析