2021年天津市十二区县重点学校高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题（本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素

  B．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2

  C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

  D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
  组卷：272引用：11难度：0.6

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• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙酸分子的比例模型

  B．二氧化硅的分子式为SiO2

  C．Mg和Cl形成离子键的过程：

  D．氡（ 222 86 Rn）的质子数为86，中子数为136
  组卷：56引用：2难度：0.8

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• 3．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）

  A．若X为Fe,则C可能为Fe（NO3）2溶液

  B．若X为KOH溶液；则A可能为Al

  C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

  D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
  组卷：96引用：16难度：0.7

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

  B．常温下，含0.5mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为（0.5+x）NA

  C．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

  D．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键
  组卷：45引用：1难度：0.6

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• 5．CO甲烷化反应为：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（l）。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．步骤①只有非极性键断裂

  B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

  C．步骤③需要吸收热量

  D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
  组卷：325引用：11难度：0.5

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二、非选择题（共4小题，满分64分）

• 15．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。
  
  已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。③CS₂+3NH₃

  催化剂

  液浴

  ，

  加热

  NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解．回答下列问题：
  （1）装置A中反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）装置C的作用是

   

  ．
  （3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：

   

  ．
  （4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时的离子方程式

   

  ．
  （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、

   

  、

   

  、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．
  （6）测定晶体中KSCN【M（KSCN）=97g/mol】的含量：称取10.0g样品．配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。
  [已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色）。]
  ①滴定过程的指示剂a为

   

  。（用化学式表示）
  ②晶体中KSCN的质量分数为

   

  。
  ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数

   

  。（偏大、偏小或无影响）
  组卷：104引用：4难度：0.5

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• 16．研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
  （1）利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0某研究小组将2mol NH₃、3mol NO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示。
  ①温度从420K升高到580K用时4min,则此时段内NO的平均反应速率v（NO）=

   

  。
  ②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是

   

  。
  （2）研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
  已知：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-QkJ•mol^-1。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1：3，则NO₂的平衡转化率是

   

  ；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol SO₃、2mol NO，则达平衡时吸收的热量=

   

  kJ。
  （3）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂--二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图2所示。放电时，正极反应式为

   

  ．
  （4）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。298K时，将20mL 3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL 3xmol•L^-1I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图3所示。
  
  ①t_m时v_（逆）

   

  t_n时v_（逆）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  ②若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为

   

  。（用x、y表示）
  组卷：45引用：2难度：0.3

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