2019-2020学年北京八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1～10每小题2分，11～20每小题2分，共50分）

• 1．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）
  

  A	B	C	D
  《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
  古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1128引用：34难度：0.9

  解析

• 2．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

  A．用胆矾炼铜	B．用铁矿石炼铁
  C．烧结黏土制陶瓷	D．打磨磁石制指南针
  组卷：450引用：44难度：0.9

  解析

• 3．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”．若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色．这说明维生素C具有（　　）

  A．氧化性

  B．还原性

  C．碱性

  D．酸性
  组卷：25引用：7难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

  B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

  C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

  D．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 5．食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是（　　）

  A．着色

  B．防腐

  C．调味

  D．杀菌
  组卷：29引用：2难度：0.9

  解析

• 6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（　　）

  A．NaCl

  B．KOH

  C．H2SO4

  D．NH4Cl
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（　　）

  A．铵盐受热易分解

  B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

  C．常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

  D．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
  组卷：65引用：4难度：0.7

  解析

• 8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
  

  共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  E（kJ•mol-1 ）	436	157	568	432	298

  A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1

  B．表中最稳定的共价键是H-F键

  C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1

  D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1
  组卷：200引用：22难度：0.9

  解析

二、填空题（共50分）

• 24．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
  
  已知：磷精矿主要成分为Ca₅（PO₄）₃（OH），还含有Ca₅（PO₄）₃F和有机碳等。
  溶解度：Ca₅（PO₄）₃（OH）＜CaSO₄•0.5H₂O
  （1）上述流程中能加快反应速率的措施有

   

  。
  （2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
  2Ca₅（PO₄）₃（OH）+3H₂O+10H₂SO₄

  △

  10CaSO₄•0.5H₂O+6H₃PO₄
  ①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄

   

  H₂SO₄（填“＞”或“＜”）。
  ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同。

   

  。
  （3）酸浸时，磷精矿中Ca₅（PO₄）₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去，写出生成HF的化学方程式
  ：

   

  。
  （4）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：

   

  。
  
  
  （5）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有

  SO

  2

  -

  4

  残留，原因是

   

  ；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是

   

  。
  （6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液c mL．精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是

   

  （已知：H₃PO₄摩尔质量为98 g•mol^-1）
  组卷：906引用：6难度：0.7

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• 25．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率．
  

  温度/℃	400	500	600
  SO2转化率/%	99.2	93.5	73.7

  （1）该反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）400℃，1.01×10⁵Pa时，将含10mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO₂的物质的量是

   

  mol.
  （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．
  ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是

   

  （填序号）．
  a.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
  b.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ②用MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄
  i.得到MnSO₄的化学方程式是

   

  
  ii.该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂的吸收率与溶液pH的关系如图乙．
  
  图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄生成H₂SO₄反应的化学方程式是

   

  ；由图乙可知pH的降低

   

  SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是

   

  ．
  组卷：35引用：3难度：0.3

  解析