19．某小组进行如下实验：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液，均得到红色溶液。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。
I.推测Fe3+与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验（均在常温下进行）：
| 实验 |
溶液1（1mL） |
溶液2（10mL） |
现象 |
| A |
0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液 |
溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深 |
| B |
0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=5.0 |
| C |
0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
|
（1）将上述实验补充完整。
（2）配离子的配体为SO
32-的实验证据是
。
II.探究pH对FeCl
3和Na
2SO
3反应的影响。设计如下实验：
| 序号 |
实验a |
实验b |
| 方案 |
5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7 |
5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3 |
| 现象 |
放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。 |
（3）探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe
3+氧化SO
32-，导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe
3++e
-═Fe
2+氧化反应为：
。
②已知上述实验条件下pH对Fe
3+的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对SO
32-还原性的影响是
（填“增强”或“减弱”）。
③通过理论分析，甲认为其猜测
（填“成立”或“不成立”），并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测
浓度（填离子符号），比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于
氧化SO
32-，导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整
（填化学式）。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL0.1mol•L
-1Na
2SO
3溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO
4溶液滴定，消耗体积为V
1。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO
4溶液滴定，消耗体积为V
2。前后差值（V
1-V
2）为ΔV
a。用同样的方法对10mL0.1mol•L
-1Na
2SO
3（含H
2SO
4）pH=1.3进行滴定，消耗KMnO
4溶液前后体积差值为ΔV
b。经对比可知，ΔV
a＞ΔV
b，由此得出的实验结论是
。
（4）综合上述分析，pH降低，有利于
反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。
6．对甲基苯酚用于制作除草剂、医药上的消毒剂、香料。下列说法不正确的是（ ）组卷：58引用：1难度：0.7
+
△
Zn乙醚H+
H+/H2O△RCH2COOH，将D→E的流程图补充完整，在（ ）内填写试剂和条件，在-CO2
方框内填写物质的结构简式。
组卷：45引用：1难度：0.5
