2022年山东省泰安市高考化学三模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．我国提出2060年实现“碳中和”。下列有关做法不利于“碳中和”的是（　　）

  A．减少粮食酿酒	B．重油裂化
  C．CO2合成淀粉	D．推广氢燃料电池汽车
  组卷：39引用：2难度：0.6

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• 2．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）
  

  选项	化学性质	实际应用
  A	乙烯能与KMnO4溶液反应	用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
  B	SO2具有还原性	用SO2漂白纸浆和草帽
  C	FeCl3具有氧化性	用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
  D	长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃	用重油裂解制备有机化工原料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：163引用：3难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

  B．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色

  C．由H3BO3+H2O→H++[B（OH）4]-，Ka=5.81×10-10，可判断是一元弱酸

  D．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）t的ΔH＜0，ΔS＞0
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 4．利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（　　）
  

  A．除去NaBr溶液中的少量NaI

  B．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO 2 - 4

  C．配制0.5mol⋅L-1的NaOH溶液

  D．制备氢氧化铁胶体
  组卷：38引用：3难度：0.6

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• 5．某种天然沸石的化学式为W[Z₂R₃Y₁₀]⋅3X₂Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是（　　）

  A．电负性：Z＞R

  B．最简单氢化物稳定性：Y＞R

  C．Z的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

  D．Z、R的氯化物均能与X、Y形成的化合物发生反应
  组卷：33引用：2难度：0.5

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• 6．中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（部分反应中的H₂O没有标明），其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是（　　）
  

  A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气

  B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应

  C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

  D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
  组卷：132引用：5难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：
  
  已知：+

  △

  
  （1）C中含氧官能团名称为

   

  （写两种）。
  （2）E生成丹参醇可以通过反应和反应实现

   

  （填反应类型）。
  （3）B的结构简式为：

   

  。
  （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构化简式：

   

  。
  ①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
  ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
  （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图

   

  （无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
  组卷：29引用：1难度：0.3

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• 20．清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
  （1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
  芳构化反应：ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）H₂和CO₂合成乙醇反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。将等物质的量的CO₂和H₂充入一刚性容器中，测得平衡时C₂H₅OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
  ①压强P₁

   

  P₂（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b两点的平衡常数K_a

   

  K_b。
  ②已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能E_a=

   

  J•mol^-1。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是

   

  （填“m”或“n”），判断理由是

   

  。
  （3）H₂和CO合成甲烷反应为：2CO（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+CO₂（g）。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压（200Kpa）的密闭容器中。已知逆反应速率v_逆=K_逆p（CH₄）•p（CO₂），其中p为分压，该温度下K_逆=5.0×10^-4kPa^-1•s^-1。反应达平衡时测得v_正=

  5

  16

  kPa•s^-1。CO的平衡转化率为

   

  ，该温度下反应的K_p=

   

  （kPa）^-2（用组分的分压计算的平衡常数）。
  组卷：109引用：5难度：0.3

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