2022年江苏省盐城中学中考化学三模试卷（二）

一、选择题

• 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．图书档案失火用液态二氧化碳灭火器扑灭

  B．推广应用新材料改善人类的生活质量

  C．大量使用农药化肥促进农作物增产丰收

  D．将铅笔芯的粉末加入锁芯，使锁的开启变得灵活
  组卷：24引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列实验操作正确的是（　　）

  A． 称固体NaOH	B． 液体读数
  C． 过滤	D． 稀释浓硫酸
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 3．金属钒被誉为“合金的维生素”．五氧化二钒（V₂O₅）中钒元素的化合价为（　　）

  A．-3

  B．+1

  C．+3

  D．+5
  组卷：154引用：83难度：0.9

  解析

• 4．2021年，科学家创造出了目前世界上最轻的镁原子（该镁原子核内含有6个中子）。下列有关最轻镁原子的说法错误的是（　　）

  A．与普通的镁原子所含质子数不同

  B．形成的镁离子结构示意图为

  C．该原子对应的元素位于元素周期表第三周期

  D．相对原子质量为18
  组卷：66引用：1难度：0.7

  解析

• 5．“企鹅酮”（C₁₀H₁₄O）因分子结构类似企鹅而得名。下列关于“企鹅酮”说法正确的是（　　）

  A．由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

  B．属于氧化物

  C．相对分子质量为150g

  D．氢元素的质量分数最小
  组卷：63引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 18．氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
  （1）工业制氧
  膜分离制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。富氧空气支持燃烧，能起到节能、环保的作用。
  ①富氧空气比普通空气更节能的原因是

   

  。
  ②关于富氧空气以下说法正确的是

   

  （填字母）。
  A.富氧空气是纯净物
  B.磷在富氧空气中燃烧，产生大量白雾
  C.硫在富氧空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
  D.富氧空气压缩后体积变小是因为分子变小了
  （2）生活制氧
  ①运输活鱼时，用过氧化钙（CaO₂）与水生成氧气来增加水中含氧量，试推测过氧化钙与水反应的生成物可能为

   

  （填字母）。
  A．氢氧化钙和氧气
  B．碳酸钙和氧气
  C．氧化钙和氧气
  ②家庭便携式制氧仪也可方便制氧。已知：到达肺部氧浓度=21%+4×氧流量（L/min）%，公式中的“21%”指的是病患吸氧时同时吸入的空气中的

   

  的浓度，某重病患者应使用4L/min的氧流量，到达肺部的氧浓度是

   

  。
  （3）航天器中制氧
  航天器中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。
  
  ①该呼吸保障系统中可循环利用的物质是

   

  。
  ②我国科学家对Sabatier系统中催化剂进行了研究。
  在15MPa,催化剂质量相同，气体流速为20mL/min时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率（%）如表：
  

  实验分组	第1组				第2组
  催化剂	Co4N/Al2O3				Co/Al2O3
  温度/℃	300	320	340	360	300	320	340	360
  CO2转化率（%）	84.4	85.3	86.8	90.1	37.6	48.8	54.9	59.8

  分析上表数据可知：

   

  的催化性能更好（填字母）。
  A.Co₄N/Al₂O₃
  B.Co/Al₂O₃
  ③一种新的循环利用方案是Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO₂和H₂生成了C和H₂O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析

• 19．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。
  【查阅资料】
  ①溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。
  ②FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）₃；遇酸也会发生反应。
  ③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
  ④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
  【进行实验】
  （一）制取FeCO₃
  （1）某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为

   

  。
  （2）将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于

   

  （选填“纯金属”或“合金”）。
  （3）用（2）中反应生成的溶液和pH=11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，可能制得FeCO₃的操作是

   

  （填字母）。
  A.将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌
  B.先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO₄溶液，边加边搅拌
  C.先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌
  （4）碳酸亚铁中的铁元素可以帮助人们治疗

   

  （选填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
  （二）探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。
  【提出猜想】猜想一：FeCO₃；猜想二：

   

  ；猜想三：FeCO₃和Fe（OH）₃。
  实验I：
  （1）取少量久置于潮湿空气中的FeCO₃固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内

   

  ，说明该固体中含有FeCO₃。
  （2）取少量（1）反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是

   

  ，可观察到

   

  ，说明猜想三成立。
  实验Ⅱ：
  该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
  
  （3）装置A中分液漏斗里盛放的溶液为

   

  （填字母）。
  A.浓盐酸
  B.稀硫酸
  （4）反应结束后，需继续通入一段时间N₂，其目的是

   

  。
  （5）实验结束后，测得装置C和D共增重1.1g,则固体中FeCO₃的质量分数为

   

  。
  （6）实验过程中，若无E装置，会使实验结果

   

  （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要

   

  保存。
  组卷：78引用：2难度：0.6

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