2022-2023学年天津四十七中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（　　）

  A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

  B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

  C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
  组卷：82引用：5难度：0.6

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• 2．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

  A．溶解性：NH3＜H2S	B．熔点：SiO2＞SiH4＞SiCl4
  C．第一电离能：F＞N＞O	D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

  B．1molC2H6O含有σ键数目为5NA

  C．56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA

  D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O 电解 2OH−+H2↑+Cl2↑

  D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH） 3↓+3NH4+
  组卷：82引用：2难度：0.7

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• 5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

  A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42-、S2-、Cl-

  B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-

  C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、Na+、CO32-、K+

  D．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-
  组卷：85引用：2难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
  资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  （1）制备K₂FeO₄（夹持装置略）
  
  ①装有浓盐酸的仪器名称

   

  ；A为氯气发生装置。A中反应化学方程式是

   

  。
  ②装置B所用试剂是

   

  。
  ③D的作用是

   

  ，可选用试剂

   

  （填标号）。
  a.Na₂S
  b.NaCl
  c.Ca（OH）₂
  d.H₂SO₄
  ④C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl²+8H₂O，另外还有一反应发生，写出其离子方程式

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  ①证明K₂FeO₄氧化Cl^-。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。
  

  方案Ⅰ	取少量a,加入适量H2SO4溶液，有气泡逸出。
  方案Ⅱ	取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

  实验中用KOH溶液洗涤的目的是

   

  ，方案Ⅰ的离子方程式为

   

  。
  ②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是

   

  。
  ③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-，验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可以证明氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。请用简要文字说明理由

   

  。
  组卷：89引用：1难度：0.5

  解析

• 16．硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
  （1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
  SO₂（g）+I₂（s）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）ΔH₁═-151.5kJ•mol^-1
  2Hl（aq）═H₂（g）+I₂（s）ΔH₂═+110kJ•mol^-1
  H₂S（g）+H₂SO₄（aq）═S（s）+SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃═+61kJ•mol^-1
  写出1mol硫化氢分解生成氢气、硫黄的反应热ΔH═

   

  kJ/mol。
  （2）已知17gH₂S完全燃烧生成SO₂（g）和H₂O（l）时出热量68kJ，写出H₂S的完全燃烧的热化学方程式

   

  。
  （3）为治理H₂S有毒气体，可利用H₂S完全燃烧原理，用H₂S、空气、KOH溶液组成燃料电池，该电池工作时正极应通入

   

  ，负极的电极反应式为

   

  。
  （4）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图-1所示的电解池的阳极区进行电解获得硫单质。
  
  ①写出电解总反应化学方程式

   

  。
  ②下列关于该电解池的说法正确的是

   

  。
  A．电子从右侧电极流出
  B．电解过程中Na⁺从左向右透过离子交换膜
  C．一段时间后，右侧电极附近溶液的pH变大
  D．当有4.48LH₂S被处理时，转移电子物质的量为0.4mol
  （5）硫酸通常作铅酸蓄电池的介质，铅酸蓄电池工作一段时间后，该电池负极的电极质量

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  组卷：16引用：2难度：0.6

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