2021-2022学年福建省福州市福清市八校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．NaClO溶液呈弱酸性，可用于环境消毒

  B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液水解产生氢氧化铝，可用于吸附水中杂质

  C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去油污

  D．海轮上钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：CH₄（g）

  催化剂

  高温

  C（s）+2H₂（g）△H=+74.81kJ•mol^-1关于上述反应，以下叙述正确的是（　　）

  A．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动

  B．反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

  C．当H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

  D．正反应活化能大于逆反应活化能
  组卷：110引用：3难度：0.5

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• 3．诺贝尔化学奖获得者Zewail创立的飞秒（1fs=10^-15s）化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。Na₂SO₃和KIO₃反应机理较复杂，依据反应模型的理论计算分为以下四个基元反应。
  ①IO₃^-+SO₃^2-═IO₂^-+SO₄^2-（反应速率慢）
  ②IO₂^-+2SO₃^2-═I^-+2SO₄^2-（反应速率快）
  ③5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O（反应速率快）
  ④I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应速率快）
  下列说法正确的是（　　）

  A．IO2-和I-是该总反应的催化剂

  B．此反应总反应速率由反应①的速率决定

  C．基元反应①中氧化剂是SO32-，基元反应③中还原剂是I-

  D．基元反应④是放热反应，因而提升温度该反应速率会下降
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在一密闭容器中，反应aM（g）⇌bN（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的

  1

  2

  ，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的150%，则（　　）

  A．平衡朝逆反应方向移动	B．a、b的大小关系是：a＞b
  C．反应的平衡常数增大	D．物质M的转化率变小
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．100℃时纯水的pH约等于6，所以纯水在100℃时显酸性

  B．pH=3的醋酸稀释10倍后pH=4

  C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后pH=7

  D．常温时0.1mol/L的硫酸溶液稀释到原体积2倍后pH=1
  组卷：55引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 14．实验室有一未知浓度的醋酸，某学生在实验室用0.2000mol•L^-1NaOH标准溶液测定醋酸浓度的实验。请完成下列填空：
  （1）取20.00mL待测醋酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴

   

  作指示剂，用

   

  （填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
  

  滴定次数	待测醋酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  第一次	20.00	0.40	20.50
  第二次	20.00	4.10	24.00
  第三次	20.00	1.00	24.00

  （2）判断滴定达到终点的现象是

   

  。
  （3）根据上述数据，可计算该醋酸的浓度约为

   

  mol•L^-1（保留两位小数）。
  （4）滴定操作时左手控制玻璃球调节滴速，右手

   

  ，眼睛观察

   

  。
  （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有

   

  （填字母）。
  A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
  B.锥形瓶水洗后未干燥
  C.碱式滴定管滴定前读数时俯视读数
  D.碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数
  E.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 15．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如图：
  
  为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：
  

  物质	pH （开始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  （1）孔雀石首先要粉碎，其目的是

   

  ；溶液A中的金属阳离子有Cu²⁺，Fe³⁺和

   

  ；
  （2）“除杂”时先加入足量H₂O₂，目的是

   

  ；
  （3）再加入CuO固体调节溶液pH的范围为

   

  。
  （4）操作X包括

   

  、

   

  、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是

   

  。
  （5）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol•L^-1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如图处理：
  
  处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=4.0×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为

   

  mol•L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）。
  组卷：13引用：1难度：0.6

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