新人教版九年级下册《第8章 金属和金属材料》2019年单元测试卷（山西省大同市）

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

• 1．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H₂SO₄（稀）═ZSO₄+H₂↑　③X+2YNO₃═2Y+X（NO₃）₂，这三种金属的活动性顺序正确的是（　　）

  A．X＞Y＞Z

  B．Z＞X＞Y

  C．Y＞Z＞X

  D．Z＞Y＞X
  组卷：184引用：18难度：0.9

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• 2．下列关于资源的说法中，不正确的是（　　）

  A．地球上的水储量是丰富的

  B．煤、石油、天然气是不可再生能源

  C．污染空气有害气体有CO、CO2等

  D．金属资源广泛地存在于地壳和海洋中
  组卷：38引用：7难度：0.7

  解析

• 3．对比实验是重要的探究方法，下列关于实验的说法不正确的是（　　）
  

  A．甲可探究燃烧物燃烧是否需要氧气

  B．甲实验中水中白磷不燃烧是因为温度未达到着火点

  C．乙可探究铁生锈是否与空气中的氧气、水都有关系

  D．乙实验中①②对比可探究铁生锈是否与氧气有关
  组卷：83引用：3难度：0.6

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• 4．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl₂），得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂．下列说法不正确的是（　　）

  A．①中的反应TiO2+C+2Cl2  高温 TiCl4+CO2

  B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

  C．②中发生的反应为置换反应

  D．金属钛在常温下不与O2反应
  组卷：276引用：32难度：0.7

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• 5．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）

  A．硬度很大、熔点很高

  B．有良好的导电性、传热性

  C．有银白色金属光泽

  D．常温下是固体
  组卷：198引用：5难度：0.7

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• 6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（　　）

  A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜

  B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜

  C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

  D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
  组卷：713引用：28难度：0.7

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三、实验与探究

• 18．小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
  

  序号	样品	量筒起始 读数/mL	量筒最终 读数/mL	所需时间 /min
  1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
  2	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
  3		100	70	约480

  （1）实验①和②说明NaCl可以

   

  铁锈蚀的速率。
  （2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是

   

  （填“放热”或“吸热”）过程。
  （3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是

   

  。
  （4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
  （5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是

   

  （小数点后保留1位）。
  组卷：108引用：8难度：0.3

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• 19．某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
  ①连接实验装置并检查装置气密性。
  ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
  ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
  ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
  甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
  乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
  丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
  回答下列问题：
  （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为

   

  ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是

   

  。
  （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是

   

  、洗涤、干燥。
  （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
  （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有

   

  （填标号）。
  A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
  B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
  C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
  组卷：201引用：12难度：0.3

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