2022-2023学年广东省广州十六中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项题目要求。

• 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）

  A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

  B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

  C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

  D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
  组卷：79引用：13难度：0.9

  解析

• 2．与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的（　　）

  A．化学反应在物质变化的同时，件随着能量变化，其现形式有吸热和放热等

  B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间

  C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

  D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

  A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

  B．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应能量变化如图所示

  C．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

  D．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

  C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0，则碳酸钙常温下不稳定

  D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（aq）ΔH＞-57.3kJ/mol
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．对于工业上制备硫酸的重要反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

  A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

  B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

  C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

  D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
  组卷：38引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列关于巾和反应反应热测定实验的说法不正确的是（　　）

  A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

  B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

  C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心，越慢越好

  D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
  组卷：7引用：1难度：0.7

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三、非选择题：共4题，共56分。

• 19．含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：
  （1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ⋅mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ⋅mol^-1
  ③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ⋅mol^-1
  写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

   

  。
  （2）不同催化剂下合成氨反应的历程如图1，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决定总反应速率的步骤是第

   

  步。
  
  （3）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
  反应Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1268kJ⋅mol^-1
  为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH₃和2molO₂充入1L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如图2所示。
  ①该催化剂在低温时对反应

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的选择性更好。
  ②520℃时，反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=

   

  （只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果）。
  ③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是

   

  。
  A．NH₃溶于水
  B．反应活化能增大
  C．反应Ⅰ的平衡常数变小
  D．催化剂活性降低
  （4）NH₃也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃～30℃时，其可能的原因是

   

  。
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 20．H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）ΔH＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min,反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
  （1）请通过计算得出，写出详细的计算过程H₂S的平衡转化率a=

   

  %，反应平衡常数K=

   

  。
  （2）在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=

   

  。
  （3）在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol,该反应是否达到平衡

   

  （填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”）。
  （4）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是

   

  。
  A．容器中压强不变
  B．容器中CO₂的体积分数不变
  C．v_正（H₂O）=v_逆（H₂O）
  D．容器中混合气体的密度不变
  （5）要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有

   

  。
  A．增大H₂S的起始浓度
  B．增大反应体系压强
  C．使用高效催化剂
  D．升高温度
  组卷：7引用：1难度：0.7

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