2017-2018学年福建省龙岩一中高一（下）第三次模块化学试卷

一、选择题（每小题2分，共20小题共40分．每题只有一个正确选项）

• 1．化学知识可用于生产生活，下列说法不正确的是（　　）

  A．焰色反应原理可用于制造焰火

  B．12C可用于判定古生物体的年代

  C．铝热反应可用于焊接钢轨

  D．放射线同位素发射的射线可进行肿瘤治疗
  组卷：20引用：1难度：0.9

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• 2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

  A．NH4Br的电子式：

  B．S2-的结构示意图：

  C．18个中子的氯原子： 35 17 Cl

  D．NH3的电子式：
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 3．

  230

  90

  Th和

  232

  90

  Th是钍的两种同位素，

  232

  90

  Th可以转化为

  233

  92

  U，下列有关Th说法正确的是（　　）

  A．Th元素的质量数是232

  B． 232 90 Th元素的中子数为232

  C． 232 90 Th转化成 233 92 U是化学变化

  D． 230 90 Th和 232 90 Th的化学性质相同
  组卷：28引用：1难度：0.9

  解析

• 4．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

  B．元素周期表有18个族

  C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

  D．短周期是第一、二、三、四周期
  组卷：118引用：16难度：0.9

  解析

• 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（　　）

  A．I2升华

  B．NaCl颗粒被粉碎

  C．乙醇溶于水

  D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味
  组卷：26引用：2难度：0.9

  解析

• 6．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（　　）

  A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

  B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

  C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受

  D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．核外电子排布相同的两种微粒，其化学性质相同

  B．离子化合物溶于水的过程中一定只有离子键被破坏

  C．一种离子和分子的质子数和电子数不可能都相等

  D．共价化合物与离子化合物的鉴别可根据水溶液中是否导电
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 8．已知1-18号元素离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．离子的还原性：Y2-＞Z-

  B．质子数：c＞d

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．原子半径：X＜W
  组卷：319引用：13难度：0.7

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二、非选择题II卷（60分）

• 24．I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
         H₂C₂O₄+MnO₄ ^-+H ⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
  现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄ 溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄ 溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表：
  

  组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
  I	2 mL	20
  II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4 溶液
  III	2 mL	30
  IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

  （1）该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

   

  。
  （2）本实验可通过观察

   

  现象来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象草酸的物质的量必须满足过量的条件。
  （3）研究催化剂对化学反应速率的影响，可用实验

   

  和

   

  （用Ⅰ～Ⅳ表示）来对比；对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究

   

   对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1.0mL蒸馏水的目的是

   

  。 
  （4）一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
  ①该反应放热； ②

   

  ；t₂后反应速率变慢，其原因是③

   

  。
  II．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，假设此反应在5 min时达到平衡：
  （1）此时容器内气体的总物质的量为

   

  。
  （2）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是

   

  
  A．容器内气体的质量保持变 B．NO₂的物质的量浓度不再改变
  C．容器内气体的颜色不变     D．NO₂的消耗速率与CO的消耗速率相等
  组卷：9引用：1难度：0.3

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• 25．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
  
  已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解温度分别为450℃和80℃。
  （1）滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：

   

  。
  （2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：
  ①2Al（OH）₃

  △

  Al₂O₃+3H₂O；
  ②

   

  CuO+

   

  Al₂O₃

  △

   

  CuAlO₂+

   

  ↑（完成并配平该反应方程式）。
  （3）固体B的组成为

   

  ；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为

   

  mol CuAlO₂。
  组卷：10引用：1难度：0.3

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