2020-2021学年河南省安阳市林州一中实验班高二（上）月考化学试卷（8月份）

一、单选题（共48分）

• 1．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
  4Fe（s）+3O₃（g）=2Fe₂O₃（s）△H₄
  3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
  下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

  A．△H1＞0，△H3＜0	B．△H1＞△H2
  C．△H1=△H2+△H3	D．△H3=△H4+△H5
  组卷：236引用：10难度：0.7

  解析

• 2．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H₂的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

  A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

  B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

  C．反应开始2min内平均反应速率最大

  D．反应前4min内生成H2的平均速率v（H2）=0.09mol•L-1•min-1
  组卷：115引用：6难度：0.5

  解析

• 3．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列操作中，能使其反应速率减慢的有（　　）
  ①保持容器容积不变，向其中充入1molH₂
  ②保持容器容积不变，向其中充入1molN₂（N₂不参加反应）
  ③保持容器内压强不变，向其中充入1molN₂（N₂不参加反应）
  ④保持容器内压强不变，向其中充入1molH₂（g）和1molI₂（g）
  ⑤提高起始反应温度

  A．0个

  B．1个

  C．2个

  D．3个
  组卷：379引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1713引用：89难度：0.8

  解析

• 5．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol,反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol.据此回答该反应的化学方程式为（　　）

  A．A+3B═C

  B．2A+B═C

  C．A+3B═2C

  D．A+3B═3C
  组卷：135引用：7难度：0.7

  解析

• 6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

  B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）= a - b t 1 mol•L-1•min-1

  C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

  D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大
  组卷：148引用：73难度：0.7

  解析

• 7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

  C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

  D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
  组卷：25引用：11难度：0.7

  解析

二、主观题（共52分）

• 20．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=

  1

  2

  v（A）；反应2min时，A的浓度减少了

  1

  3

  ，B的物质的量减少了

  a

  2

  mol,有

  5

  6

  a

  mol D生成。回答下列问题：
  （1）反应2min内，v（A）=

   

  ；v（B）=

   

  。
  （2）下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：

   

  。
  A．xV（A）_正=qV（D）_逆
  B．气体总的质量保持不变
  C．C的总质量保持不变
  D．混合气体总的物质的量不再变化
  E．混合气体总的密度不再变化F、混合气体平均分子量不再变化
  （3）反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为

   

  。
  （4）其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率

   

  。（是“增大”、“减小”或“不变”）
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 21．工业合成氨的反应：N₂+3H₂⇌2NH₃是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
  （1）若1 mol N₂完全反应生成NH₃可

   

  （填“吸收”或“放出”）热量

   

  kJ．
  （2）如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是

   

  ．
  （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为

   

  mol/L/min.
  （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

   

  ．
  a.正反应速率和逆反应速率相等
  b.正反应速率最大，逆反应速率为0
  c.N₂的转化率达到最大值
  d.N₂和H₂的浓度相等
  e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
  f.反应达到最大限度．
  组卷：324引用：8难度：0.5

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