2020-2021学年江西省景德镇一中1班高二（下）期末化学试卷

一、选择题：

• 1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（　　）

  A．定期清淤，疏通河道

  B．化工企业“三废”处理后，达标排放

  C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

  D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
  组卷：287引用：9难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

  B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

  C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

  D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
  组卷：432引用：6难度：0.6

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• 3．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
  

  	实验目的	实验设计
  A	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
  B	净化实验室制备的Cl2	气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
  C	测定NaOH溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
  D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：508引用：10难度：0.5

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• 4．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

  B．环己醇与乙醇互为同系物

  C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

  D．环己烷分子中所有碳原子共平面
  组卷：669引用：15难度：0.5

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．18gH218O含有的中子数为10NA

  B．0.1mol•L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

  C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

  D．11.2LCH4和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
  组卷：686引用：6难度：0.7

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• 6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．物质X常选用生石灰

  B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

  C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 高温 MgCl2+CO

  D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
  组卷：702引用：16难度：0.7

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• 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e^-分子。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：Z＞X＞Y

  B．W与Y能形成含有非极性键的化合物

  C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

  D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
  组卷：746引用：9难度：0.5

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• 8．KIO₃常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O

  △

  6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑。下列说法错误的是（　　）

  A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mol e-

  B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

  C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉

  D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
  组卷：793引用：20难度：0.7

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• 9．常温下，用0.1000mol•L^-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）

  A．该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）

  C．当pH=7时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

  D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X-）+c（Y-）+c（Z-）=c（H+）-c（OH-）
  组卷：1438引用：17难度：0.6

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• 10．锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．放电时，N极为正极

  B．放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小

  C．充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e-═Zn

  D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
  组卷：796引用：2难度：0.4

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• 11．已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

  B．t2时改变的条件：向容器中加入C

  C．平衡时B的体积分数φ：φ（II）＞φ（I）

  D．平衡常数K（II）＜K（I）
  组卷：25引用：5难度：0.6

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• 12．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
  

  	粒子组	判断和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3•H2O	不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  B	H+、K+、S2O32-、SO42-	不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子间不反应
  D	H+、Na+、Cl-、MnO4-	能大量共存，粒子间不反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：995引用：19难度：0.7

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[选修3：物质结构与性质]

• 35．硅、锗（Ge）及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
  （1）基态硅原子最外层的电子排布图为

   

  ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是

   

  （填化学式）；
  （2）硅和卤素单质反应可以得到SiX₄。
  SiX₄的熔沸点

  	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
  熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
  沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

  ①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是

   

  （填化学式），沸点依次升高的原因是

   

  ，气态SiX₄分子的空间构型是

   

  ；
  ②SiCl₄与N—甲基咪唑（）反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：
  N—甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为

   

  ，H、C、N的电负性由大到小的顺序为

   

  ，1个M²⁺中含有

   

  个σ键；
  （3）如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
  
  ①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表示

   

  原子（填元素符号），该化合物的化学式为

   

  ；
  ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=

   

  g•cm^-3（设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、b、c、N_A的代数式表示）。
  组卷：838引用：5难度：0.5

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• 36．叶酸拮抗剂Alimta（M）是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的
  已知
  回答下列问题：
  （1）A的结构简式为

   

  ；
  （2）A→B，D→E的反应类型分别是

   

  ，

   

  ；
  （3）M中虚线框内官能团的名称为a

   

  ，b

   

  ；
  （4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构）；
  ①苯环上有2个取代基
  ②能够发生银镜反应
  ③与FeCl₃溶液发生显色反应
  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为

   

  ；
  （5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式

   

  ；
  （6）参照上述合成路线，以乙为原料，设计的路线

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：640引用：4难度：0.5

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