2013-2014学年广东省深圳中学高二（下）化学暑假作业（八）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
-
1．在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
组卷：61引用：24难度：0.9 -
2．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（ ）组卷：42引用：13难度：0.7 -
3．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
组卷：119引用：42难度：0.7 -
4．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（ ）
组卷：91引用：5难度：0.7 -
5．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（ ）
组卷：51引用：7难度：0.9 -
6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）组卷：224引用：58难度：0.7 -
7．N2+3H2
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）催化剂组卷：75引用：10难度：0.9
二、解答题
-
22．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．
（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．
（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有
（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．组卷：13引用：3难度：0.5 -
23．合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=．达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H温度/℃
CO2转化率%n（NH3）n（CO2）100 150 200 1 19.6 27.1 36.6 1.5 a b c 2 d e f 0，表中数据ad,bf（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理．组卷：7引用：2难度：0.5
